Нека поговорим за това какво е OVR в неорганичния и органичния синтез.
Определение на процеса
Реакциите на редокс са процеси, които променят степента на окисление на два или повече химични елемента в сложни или прости вещества.
Какво е окисляване
Окислението е химична реакция, при която атом или определен йон отдава електрони, като същевременно понижава първоначалното си окислително състояние. Този процес е типичен за метали.
Какво е възстановяване
Под редукционен процес се има предвид химическа трансформация, в резултат на която степента на окисление на йон или просто вещество ще намалее, докато се добавят електрони. Тази реакция е типична за неметали и киселинни остатъци.
Характеристика на редуциращия агент
Разглеждайки въпроса какво е OVR, не може да се пренебрегне такова понятие като „редуктор”.
Означава неутрална молекула или зареден йон, който в резултат на химическо взаимодействие ще даде на другелектрон към йон или атом, като същевременно повишава степента му на окисление.
Определяне на окислител
Когато обсъждаме какво е OVR, също е важно да споменем такъв термин като "окислител". Обичайно е да се означават такива йони или неутрални атоми, които по време на химическо взаимодействие ще приемат отрицателни електрони от други атоми или неутрални частици. В същото време първоначалното му окислително състояние ще намалее.
Видове OVR
Когато обсъждаме какво е OVR, е необходимо да се отбележат онези разновидности на тези процеси, които най-често се разглеждат в неорганичния и органичен синтез.
Междумолекулните взаимодействия включват такива процеси, при които атомите както на редуктора, така и на окислителя са разположени в различни изходни вещества, които взаимодействат. Пример за този тип трансформация е взаимодействието между манганов оксид (4) и разтвор на солна киселина, което води до образуването на газообразен хлор, двувалентен манганов хлорид, а също и вода.
В разглеждания химичен процес хлорните аниони се появяват като редуциращ агент, окислявайки се при взаимодействието си. Мангановият катион (със степен на окисление +4) проявява окислителни способности в реакцията, приемайки два електрона, той се редуцира.
Вътремолекулното взаимодействие са такива химични трансформации, в хода на които както атомите на редуктора, така и атомите на окислителя са първоначално едно изходно вещество, а след товаКогато преобразуването приключи, те се озовават в различни реакционни продукти.
Пример за този тип реакция е разлагането на калиев хлорат. При нагряване това вещество ще се превърне в калиев хлорид и кислород. Окислителните свойства ще бъдат характерни за хлоратния анион, който, приемайки пет електрона в реакцията, ще се редуцира, превръщайки се в хлорид.
В този случай кислородният анион ще прояви редуциращи свойства, окислявайки се до молекулен кислород. И така, какво е OVR в този случай? Това е процесът на прехвърляне на електрони между йони, което води до образуването на два реакционни продукта.
Също така, този тип химични трансформации, които възникват с промяна в степените на окисление на елементите, първоначално в същата формула, включва процеса на разлагане на амониев нитрит. Азотът, стоящ в амониевия катион, имащ степен на окисление от -3, отдава шест електрона по време на процеса и се окислява до молекулен азот. А азотът, който е част от нитрита, приема шест електрона, като същевременно е редуктор и по време на реакцията се окислява.
Какво е OVR в химията? Дефиницията, обсъдена по-горе, показва, че това са трансформации, свързани с промени в степените на окисление на няколко елемента.
Самоокислението и редукцията (диспропорцията) включва такива процеси, по време на които един първоначален атом действа като редуциращ агент и окислител, които ще повишават и едновременно с това намаляват степента на окисление след завършване на взаимодействието. като се замисля,какво е OVR по химия, примери за такива трансформации могат да бъдат намерени дори в курс по химия в гимназията. Разлагането на калиевия сулфит при нагряване води до образуването на две соли на този метал: сулфид и сулфат. Сярата със степен на окисление +4 проявява както редуциращи, така и окисляващи свойства, повишавайки и понижавайки степента на окисление.
За да разберем какво означава OVR в химията, нека назовем друг вид такива химически трансформации. Контрапропорционирането включва такива процеси, в резултат на които атомите на редуктора и окислителя са в състава на различни изходни компоненти, но от дясната страна образуват един реакционен продукт. Например, когато серен оксид (4) взаимодейства със сероводород, ще се образуват сяра и вода. Серен йон със степен на окисление +4 ще вземе четири електрона, а серен йон със степен на окисление -2 ще загуби два електрона. В резултат и двете се превръщат в просто вещество, в което степента на окисление е нула.
Заключение
Разглеждайки въпроса какво е OVR в химията, отбелязваме, че това са множество трансформации, поради които функционират живите организми, възникват различни природни процеси и явления. За да подредите коефициентите в такива уравнения, трябва да съставите електронен баланс.
