Селенова киселина е неорганично вещество, състоящо се от анион на селенат и водороден катион. Химичната му формула е H2SeO4. Селеновата киселина, както всяко друго съединение, има уникални свойства, поради които е намерила широко приложение в определени области. И това трябва да бъде разказано по-подробно.
Общи характеристики
Селеновата киселина принадлежи към класа на силните. При стандартни условия изглежда като безцветни кристали, които са силно разтворими във вода. Това вещество трябва да се страхува, тъй като е отровно и хигроскопично (абсорбира водните пари от въздуха). Също така, това съединение е мощен окислител. Други характеристики могат да бъдат идентифицирани в следния списък:
- Моларна маса е 144,97354 g/mol.
- Плътността е 2,95 g/cm³.
- Точка на топене достига 58°C и точка на кипене достига 260°C.
- Константата на дисоциация е -3.
- Разтворимост във вода се достига при 30 °C.
Интересно е, че селеновата киселина е едно от малкото вещества, които могат да разтварят златото. Този списък включва също цианид, разтвор на Лугол и царска вода. Но от киселините тя е единствената.
Получаване на вещество
Селенова киселина най-често се синтезира по формулата SeO3 + H2O → H2 SeO4. Той показва взаимодействието на вода и селенов оксид. Това е неорганично вещество, което е лесно разтворимо в оцетен анхидрид, сярна киселина, а също и в серен диоксид. Между другото, селеновото съединение може да се разложи на оксид и вода под въздействието на фосфорен анхидрид (P2O5).
Освен това киселината се получава и в резултат на реакции, когато основното вещество взаимодейства с хлорна или бромна вода. Ето формулите за селенова киселина в тези два случая:
- Se + 3Cl2 + 4H2O → H2SeO 4 + 6HCl.
- Se + Br2 + 4H2O → H2SeO 4 + 6HBr.
Но това не са последните начини. Има още две. Получаването на селенова киселина от селен е възможно поради реакцията му с водороден прекис. Изглежда така: SeO3 + H2O2 → H2SeO4.
Заявление
Сега можем да говорим за него. Защо е важно да се набавя селенова киселина? Защото без него синтезът на неговите соли е невъзможен. Те са по-известни като селенати. За тяхще бъде казано по-късно.
Употребата на селенова киселина като окислител е много често срещана, тъй като тя проявява много повече свойства в този процес от сярната киселина. Дори и да е разреден. Ако за сярна киселина потенциалите на електрода са приблизително ~0,169 V, то за селена този индикатор достига ~1,147 V. И всеки човек, който дори не разбира от химия, ще забележи разликата.
Излишно е да казвам, че ако селеновата киселина лесно окислява солната киселина и също така разтваря златото, което води до образуването на селенат на този метал, който е червено-жълта течност.
Амониев селенат
Формулата за тази сол е (NH4)2SeO4. Това вещество е представено от безцветни кристали. Разтварят се добре във вода, но не и в ацетон или етанол. Покажете общите свойства на солите.
Използват се като инсектициди. Това е името на веществата, използвани за унищожаване на насекоми. Амониевият селенат се използва активно в борбата с вредителите. Но трябва да се използва с изключително внимание, тъй като това вещество е особено токсично. Но затова е ефективен.
Бариев селенат
Формулата му е BaSeO4. Тази сол, за разлика от предишната, не се разтваря във вода. Но от друга страна, той реагира със сярна киселина, в резултат на което се образуват селен и бариев сулфат. Тук е от особен интерес. В крайна сметка, бариевият сулфат е рентгеново положително вещество, което се използва активно в радиологията.
Това съединение е нетоксично. Засилва контраста на полученотопо време на рентгеновото изображение. Сулфатът не се абсорбира от храносмилателния тракт и не влиза в кръвта. Той се отделя с изпражненията, така че е безвреден за хората. Това вещество се използва под формата на суспензия вътре, заедно с натриев цитрат и сорбитол.
Берилиев селенат
Тази сол с формулата BeSeO4 образува кристални хидрати. Самото вещество се образува по много интересен начин. Това е резултат от амфотерния берилиев хидроксид в селеновата киселина. Дисоциацията води до образуването на безцветни кристали, които се разлагат при нагряване.
Къде се използват прословутите хидроксиди? Обикновено те се използват като суровина за получаване на берилий. Или се използва като катализатор за полимеризация и реакции на Фридел-Крафтс.
Златен селенат
Това вещество има следната формула - Au2(SeO4)3. Изглежда като малки жълти кристали. Естествено, тази "сол" не се разтваря във вода. Може да се повлияе само от гореща концентрирана селенова киселина. Селеновият оксид не се образува поради тази реакция, но ще се появи червеникаво-жълт разтвор.
"Златната" сол също е разтворима в азотна и сярна киселини. Но хлороводородът може да го унищожи.
Получаването на златен селенат е доста бързо и лесно. Температура от 230 °C е достатъчна за протичане на реакцията.
Меден селенат
Формулата за тази сол изглежда така - CuSeO4. Това вещество е бяло, разтворимо във вода (но не и в етанол)кристали, които също образуват кристални хидрати.
Вземете тази сол според следната формула: CuO + H2SeO4 → 40-50°C CuSeO4 + H2O. Това отразява разтварянето на оксида в селеновата киселина, в резултат на което се отделя и вода. Между другото, получените кристални хидрати впоследствие губят част от H2O. За да направите това, достатъчно е да увеличите температурата до 110°C. И ако е над 350°C, тогава кристалният хидрат ще започне да се разлага напълно.
Натриев селенат
Това е последната сол, която използва въпросната киселина. Формулата му е Na2SeO4. Това съединение е от особен интерес, тъй като е резултат от взаимодействието на алкален метал и силна киселина. Солта, между другото, е разтворима във вода и също така образува кристален хидрат.
Вземете го по различни начини. Най-често срещаният включва разтваряне на селен във водороден прекис. Според формулата изглежда така: Se + 2NaOH + 3Н2О2 → Na2 SeO 4 + 4H2O.
Те прибягват и до окисляване на натриев селенит, извършено с помощта на водороден прекис, електролиза или кислород. Но най-простият метод включва взаимодействието на обсъжданата киселина с натриев карбонат. Понякога се заменя с хидроксид.
Това е може би най-широко използваният селенат. Използва се като лекарство. Според ATC, натриевият селенат е минерална добавка. Въпреки това, нито в САЩ, нито вВ Русия не е регистрирано нито едно лекарство с неговото съдържание. Но в Латвия и Дания има такива лекарства. Същият "Био-Селен + Цинк", например. Отлично средство за укрепване на имунната система.
Но селенатът е включен в състава на биологичните добавки, продавани в Русия. Същият "Supradin Kids Junior" го съдържа в количество от 12,5 mcg на таблетка.
Като цяло, именно чрез употребата на това вещество лекарите препоръчват лечение на дефицита на селен в организма. Но, разбира се, преди употреба трябва да се подложите на медицински преглед и консултация.
Както можете да видите, въпреки че селеновата киселина не се използва в чистата си форма, значението на нейните производни в химията, медицината и индустрията е очевидно.
