Въведение
Всеки ден вдишваме въздуха, от който се нуждаем толкова много. Замисляли ли сте се какво, по-точно от какви вещества се състои въздухът? Най-вече съдържа азот (78%), следван от кислород (21%) и инертни газове (1%). Въпреки че кислородът не съставлява най-основната част от въздуха, без него атмосферата би била необитаема. Благодарение на него животът съществува на Земята, защото азотът и инертните газове заедно и поотделно са вредни за хората. Нека разгледаме свойствата на кислорода.
Физични свойства на кислорода
Във въздуха кислородът просто не се различава, тъй като при нормални условия е газ без вкус, цвят и мирис. Но кислородът може да бъде изкуствено прехвърлен в други агрегатни състояния. И така, при -183оС става течен, а при -219оС се втвърдява. Но твърд и течен кислород може да се получи само от човек, а в природата той съществува само в газообразно състояние. Течният кислород изглежда така (снимка). И твърдото е като лед.
Физичните свойства на кислорода също са структурата на молекулата на простото вещество. кислородни атомиобразуват две такива вещества: кислород (O2) и озон (O3). По-долу е даден модел на кислородна молекула.
Кислород. Химически свойства
Първото нещо, с което започват химичните характеристики на даден елемент, е неговата позиция в периодичната система на Д. И. Менделеев. И така, кислородът е във 2-ри период на 6-та група на основната подгрупа под номер 8. Неговата атомна маса е 16 amu, той е неметал.
В неорганичната химия нейните бинарни съединения с други елементи са обединени в отделен клас неорганични съединения - оксиди. Кислородът може да образува химически съединения както с метали, така и с неметали.
Нека поговорим за получаването му в лабораториите.
Химически кислородът може да бъде получен чрез електролиза на вода, разлагане на калиев перманганат, водороден прекис, бартолитова сол, активни метални нитрати и оксиди на тежки метали. Помислете за уравненията на реакцията за всеки от тези методи.
1. Водна електролиза:
2H2O=2H2 + O2
2. Разлагане на калиев перманганат (калиев перманганат) с помощта на катализатор:
KMnO4=K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. Разлагане на бертолетова сол:
2KClO3=2KCl + 3O2
4. Разлагане на водороден пероксид (водороден пероксид):
N2O2=N2O + O 2
5. Разлагане на оксиди на тежки метали (като живачен оксид):
2HgO=2Hg + O2
6. Разлагане на активни метални нитрати (напр. натриев нитрат):
2NaNO3=2NaNO2 + O2
Използване на кислород
Приключихме с химическите свойства. Сега е време да поговорим за използването на кислорода в човешкия живот. Необходим е за изгаряне на гориво в електрически и топлоцентрали. Използва се за производство на стомана от чугун и метален скрап, за заваряване и рязане на метал. Кислородът е необходим за маските на пожарникарите, бутилките на водолазите, използва се в черната и цветната металургия и дори в производството на експлозиви. Също така в хранително-вкусовата промишленост кислородът е известен като хранителна добавка E948. Изглежда, че няма индустрия, в която да не се използва, но тя играе най-важната роля в медицината. Там го наричат "медицински кислород". За да може кислородът да бъде използваем, той е предварително компресиран. Физичните свойства на кислорода допринасят за това, че той може да бъде компресиран. В тази форма той се съхранява в цилиндри, подобни на тези.
Използва се при реанимация и операции в оборудването за поддържане на жизнените процеси в тялото на болен пациент, както и при лечение на някои заболявания: декомпресия, патологии на стомашно-чревния тракт. С негова помощ лекарите всеки ден спасяват много животи. Химичните и физичните свойства на кислорода допринасят за широкото му използване.
