Калиевият перманганат на латински се нарича Kalii permanganas. В света това е просто калиев перманганат - калиева сол в реакцията на перманганова киселина. Буквено обозначение KMnO. При контакт с органични вещества образува протеин - албуминат, в усещанията на тялото тази реакция се предава чрез усещане за парене, плетене, локално дразнене, като същевременно има лечебен ефект и свойството на дезодорант и антидот.
Калиевият перманганат се получава чрез електрохимично окисление на манганови съединения или чрез промяна на техните пропорции. Ето някои реакции към калиев перманганат, широко използван в индустрията и фармакологията:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Тук, както виждаме, манганът, окислен, взаимодейства с хлорни соли и калиеви молекули. Втората реакция е широко използвана в индустрията, тъй като произвежда ендотермално калиев перманганат по време на електролизата на концентрата.
Физични свойства на калиев перманганат
В науката това съединение се нарича иначе калиев перманганат, който представлява гранулирани кристали с ромбична форма и тъмно лилав цвят. Под формата на кристали калиевият перманганат се разлага при температура на нагряване от 240 ° C и повече, образувайки отделяне на кислород. Това се демонстрира от следната реакция:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Плътност на веществото 2, 703 g/cm. куб, моларната маса на калиевия перманганат е 158,03 g / mol. Разтворимостта на съединението във вода зависи от степента на концентрация, както и от температурата на водата (данните са представени в таблица 1).
Таблица 1. Разтворимост на калиев перманганат при различни температури
| t реакции | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| грам кристали/100g вода | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
В зависимост от броя на кристалите, добавени към вода с различни температури, всеки разтвор ще има свой собствен нюанс - от бледо, бледочервено при ниска концентрация до лилаво-виолетово - при висока. Други разтворители за кристали калиев перманганат са ацетон, амоняк и метилов алкохол.
Химически свойства на калиев перманганат
Веществото "калиев перманганат" е доста силен окислител. В зависимост от рН средата, той действа върху различни видове вещества, като се редуцира в уравнението до манганови съединения с различни степени на окисление. Например в кисела среда - II, в алкална среда - до VI, в неутрална среда, съответно - до IV.
При контакт с концентрат на сярна киселина, калиев перманганат, чиито химични свойства показват окисляване, предизвиква експлозивна реакция и при нагряване отделя кислород - този метод за извличане на O2 се използва широко в индустрията.
Използване на калиев перманганат
В съвременното лабораторно производство калиевият перманганат е често срещан в органичния синтез като окислител. В алкален разтвор е ефективен детергент и обезмаслител. Популярна и универсална употреба на 0,1% разтвор в медицината е при лечение на изгаряния, изплакване, дезинфекция и отстраняване на токсини. Някои аптеки не отпускат това вещество, тъй като то е класифицирано като експлозивно със заповед на министерството. Но можете да получите калиев перманганат в магазините за градинарство, където се продава под формата на тор.
