Химията е наука за крайностите. В смисъл, че действителните, реалните, описващи реалността на числата в него са или изключително малки, или изключително големи. Много хора биха се уплашили от число с 23 нули. Наистина е много. Но има толкова много единици (парчета), които се съдържат в един мол от вещество. Бихте ли искали да извършите изчисления с такива колосални числа? Не е удобно. Но в днешно време всеки ученик решава задачи по химия с лист хартия и обикновен калкулатор. Това е възможно благодарение на специален език за опростяване, създаден от химиците. И една от основните фрази на този език е „моларна маса“.
Формула по дефиниция
Определянето на моларната маса е просто: масата на веществото трябва да се раздели на химичното му количество. Тоест ще разберете колко тежи един мол от дадено вещество. Има и друг начин за определяне на моларната маса, но основното тук е да не се бъркате. Моларната маса е числено равна на атомната или молекулната маса. Но единиците са различни.
Защо дори?
Кога ще имате нужда от моларна маса? Класически пример е необходимостта да се идентифицира формулата на дадено вещество. Не всички вещества и не във всички ситуации могат да бъдат определени по химични свойства и външен вид, понякога е необходимо да се вземат предвид количествени съотношения. Ако знаете действителните количества вещества, можете да изчислите вида на атомите и техните пропорции в веществото. И ще ви трябва помощта на стар химик. Наистина много стар. Самият Менделеев.
Връзки на понятия
Как може да ни помогне таблицата на великия учен? Моларната маса на дадено вещество е равна по брой на атомната (за атомните вещества и чистите метали) или молекулната маса, но се измерва в други единици. Тази характеристика на веществото ще бъде посочена в грамове на мол, молекулна - в единици за атомна маса. Как така тези числа са еднакви? Тези стойности, които виждате в таблицата за елементите, са изчислени емпирично. Всеки вид атом се претегля и масата му се определя в удобни единици. Следователно виждате не минус двадесет и седма степен, а доста прилични числа, най-често в рамките на една и сто. Има и тежки елементи, но те обикновено не се споменават в учебниците за училищни проблеми.
Ако не всички числа са под ръка
Ами ако веществото е съставено от молекули и знаете какво е то? Как се търси моларната маса на дадено вещество, ако неговата маса и химично количество не са налични едновременно според условията на задачата? Това е просто, намерете всеки вид атом (елемент) в таблицата иумножете атомните маси по броя на атомите в една молекула за различни елементи. И тогава просто го сумирате - и получавате молекулното тегло, което точно ще съвпада с моларната маса. Всичко вече е подготвено за съвременните млади химици - за известна формула на веществото не е проблем да се изчисли желаната стойност.
Ако разбирате същността на химията, ще ви се стори много лесно. Основният товар в развитието на тази наука е изучаването и запомнянето на свойствата на конкретни вещества, но общите процеси и описания никъде не са по-лесни. След като разберете, практикувайте - никога няма да се объркате в живота си.
