Отидохте в магазина да купите белина за дрехи. На рафтовете има бутилки с различни цветове и размери, но ръката инстинктивно взема контейнер с "Белина" - може би най-популярната белина сред домакините. И тогава, по пътя към касата, вие искахте да прочетете състава му. "Вода, така-така… А какво е натриев хипохлорит?" - това са стандартните мисли на тези, които са направили това и са се натъкнали на непознато име. В днешната статия ще задоволя любопитството ви.
Определение
Натриевият хипохлорит (формула NaOCl) е неорганично съединение, натриевата сол на хипохлорната киселина. Може също да се нарече "labarrac/javel water" или просто "натриев хипохлорит".
Свойства
Това съединение е нестабилно безцветно кристално вещество, което лесно се разлага дори при стайна температура. По време на този процес се отделя кислород и ако температурата на условията се повиши до 70oC, тогава реакцията е придружена от експлозия. Натриевият хипохлорит, разтворен във вода, е много силен окислител. Ако към него се добави солна киселина, се образува вода, натриев хлорид и газообразен хлор. И в реакциятавъглероден диоксид с охладен разтвор на веществото, което се обсъжда сега, се получава разредена хипохлорна киселина.
Производство на натриев хипохлорит
Това съединение се получава чрез взаимодействие на газ хлор с натриев хидроксид, разтворен във вода.
За да се отдели натриевият хлорид от тази смес, тя се охлажда до 0oC, след което се утаява. Ако продължите да държите разтвора на натриев хипохлорит при ниска температура (-40оС) и след това кристализирате при -5оС, тогава процесът ще завърши образуването на натриев хипохлорит пентахидрат. И за да се получи чиста сол, този кристален хидрат трябва да се дехидратира във вакуум в присъствието на сярна киселина. При този процес обаче натриевият хидроксид се заменя успешно от неговия карбонат. Тогава продуктите на реакцията ще бъдат не само разтворът на желаното вещество и натриев хлорид, но и бикарбонатът на същия метал. Обсъжданото сега вещество се получава и чрез взаимодействието на калциев хипохлорит с натриев карбонат. По този начин се добива в лаборатория. Но в индустрията методите за получаване на натриев хипохлорит са напълно различни. Там се произвежда по два начина: химически - чрез хлориране на разтворения във вода хидроксид на този елемент - и електрохимичен - поради електролизата на воден разтвор на готварска сол. Всеки от тези процеси има своите тънкости на изпълнение, но те се изучават по-подробно в институтите.
Заявление
Товавеществото е незаменим компонент в индустрията. По-лесно е да се каже за това с помощта на таблица:
| Индустрия на приложения | Каква роля играе NaOCl в него |
| Домакински химикали | дезинфектант и антибактериален агент |
| избелване на тъкани | |
| разтворител на отлагания на различни вещества | |
| Индустрия | индустриална белина за текстил, дървесна маса и други материали |
| индустриален дезинфектант и дезинфектант | |
| дезинфекция и пречистване на питейната вода | |
| дезинфекция на промишлени отпадъчни води | |
| химичен синтез | |
| Медицина | антивирусно, противогъбично и бактерицидно лечение на кожа, лигавици и рани |
Заключение
По-горе бяха само основните области, където се използва натриев хипохлорит. Той заема 91% от производството на всички подобни съединения на световния пазар. Много други области на индустрията не могат без това вещество. Но натриевият хипохлорит, поради своята токсичност, изисква много внимателно боравене.
