Солите се делят на средни, киселинни, основни, двойни и смесени. Всички те се използват широко в ежедневието, но още повече - в индустрията. Разбирането на класификацията на солите дава възможност да се разберат основите на химията.
Как да класифицираме солите
Първо, нека дефинираме соли. Те са химични съединения, в които метален атом е свързан с киселинен остатък. За разлика от други класове вещества, солите се характеризират с йонна химическа връзка.
Представителите на този клас са разделени на няколко групи със специфични характеристики.
Нормални соли
Средните соли съдържат само катиони на определен метал и киселинен остатък. Като пример за такива съединения могат да се споменат натриев хлорид, калиев сулфат. Именно тази група се счита за най-разпространената в земната кора. Сред начините за получаването им отбелязваме процеса на неутрализация, извършен между киселината и основата.
киселинни соли
Тази група съединения се състои от метал, водород, а също и киселинен остатък. Многоосновните киселини образуват подобни съединения: фосфорна, сярна, въглеродна. Като пример за киселинна сол с широкразпространение в ежедневието може да се отбележи натриев бикарбонат (сода за хляб). Тези вещества се получават чрез взаимодействието между средна сол и киселина.
Основни соли
Тези съединения съдържат метални катиони, хидроксилна група, както и аниони на киселинен остатък. Пример за основна сол е калциевият хидроксохлорид.
Смесени соли
Двойните соли се отнасят до наличието на два метала, които заместват водорода в киселината. Образуването на вещества с подобен състав е характерно за многоосновните киселини. Например, в натриевия калиев карбонат има два активни метала наведнъж. Двойните смесени соли са важни за химическата индустрия, широко използвани в ежедневието.
Характеристики на смесените соли
Двойни соли на калий и натрий се срещат в природата под формата на силвинит. Калият също е в състояние да образува смесени соли с алуминия.
Смесените (двойни) соли са съединения, които се състоят от различни аниони или катиони. Например, белина в състава си има анион на хипохлорна и солна киселина.
Двойните амониеви соли са от особен интерес. Повечето от получените вещества се използват като минерални торове.
Получаването на двойни амониеви соли се осъществява чрез взаимодействие на амоняк с многоосновни киселини. Диамониеви фосфати са търсени при производството на забавители на огън (забавители на огъня). Двойни соли, несъдържащи примеси,необходими във фармацевтичната и хранително-вкусовата промишленост.
Амониевият цинк и магнезиевите фосфати са от индустриално значение. Поради незначителната си разтворимост във вода, тези соли действат като забавители на горенето в бои и пластмаси.
Тези двойни соли са подходящи за импрегниране на тъкани и дърво, като предпазват повърхностите от висока влажност. Желязните и алуминиеви амониеви фосфати са отлично средство за защита на металните конструкции от естествени процеси на корозия.
Могат да се дадат примери за двойни соли от техническо значение за желязото и цинка. Те са развъдник за отглеждане на дрожди, търсени в производството на кибрит, производството на изолационни материали, слюда.
Получаване
Двойните амониеви соли се получават чрез термично насищане на фосфорна киселина с амоняк и определена основа. Промишлен интерес представлява димониевият фосфат. Произвежда се чрез термична обработка с амоняк на фосфорна киселина. За успешно протичане на процеса е необходима температура от около 70 градуса по Целзий. Технологията включва образуването на алуминиеви и железни фосфати под формата на утайки, които също намират своето промишлено приложение.
Някои трудности възникват с имената на двойните соли поради факта, че те съдържат да киселинни остатъци, или два катиона.
Маниевият амониев фосфат е търсен в химическата индустрия, така че технологията на неговото създаване има определени характеристики. Извършете неутрализация с екстракция на газообразен амонякфосфорна киселина, която се смесва с магнезиев фосфат.
Сложни съединения
Има известни разлики между комплексните и двойните соли. Нека се опитаме да разберем характеристиките на сложните соли. Предполага се, че техният състав съдържа сложен йон, който е затворен в квадратни скоби. В допълнение, такива съединения съдържат комплексообразуващ агент (централен йон). Той е заобиколен от частици, наречени лиганди. Комплексните соли се характеризират със стъпаловидна дисоциация. Първата стъпка е образуването на сложен йон под формата на катион или анион. Освен това има частична дисоциация на комплексния йон в катион и лиганди.
Характеристики на номенклатурата на солите
Като се има предвид, че има много различни видове соли, тяхната номенклатура представлява интерес. За средни соли името се формира на базата на анион (хлорид, сулфат, нитрат), към който се добавя руското име на метала. Например CaCO3 е калциев карбонат.
Киселинните соли се характеризират с добавяне на префикс хидро-. Например KHCO3 е калиев бикарбонат.
Номенклатурата на основните соли предполага използването на префикса hydroxo-. Така солта Al(OH)2Cl се нарича алуминиев дихидроксохлорид.
Когато назовавате двойни соли, съдържащи два катиона, първо посочете аниона, след това избройте двата метала, включени в съединението.
По-сложните имена са типични за сложните съединения. В химията има специален раздел, който се занимава с изучаването на такива соли.
АкоЗа да се анализират физичните свойства на различните представители на двойните соли, може да се отбележи, че те се различават значително по способността си да се разтварят във вода. Сред двойните соли има примери за вещества, които имат добра разтворимост, например натриев хлорид, калиев хлорид. Сред слаборазтворимите съединения могат да се посочат двойните соли на фосфорната и силициева киселини.
По отношение на химичните свойства, двойните соли са подобни на нормалните (средни), те са в състояние да взаимодействат с киселини и други соли.
Нитратите и амониеви соли се подлагат на термично разлагане, образувайки няколко реакционни продукта.
В случай на електролитна дисоциация на такива съединения могат да се получат аниони на остатъка и метални катиони. Например, когато калиевата стипца се разлага на йони, в разтвора могат да бъдат намерени алуминиеви и калиеви катиони, както и сулфатни йони.
Разделяне на солната смес
Като се има предвид, че естествените минерали съдържат два метала наведнъж, става необходимо да ги разделите. Сред многото начини за разделяне на смеси от соли може да се различи фракционната кристализация. Този метод включва предварителното топене на двойната сол, последващото й разделяне на различни съединения, след това кристализация. Тази опция за разделяне на смеси е свързана с физичните характеристики на веществата. При разделяне на смес чрез химични методи се избират реагенти, които са с високо качество за определени катиони или аниони. След утаяване на една от техните части от двойната сол, утайката се отстранява.
Ако е необходимо, разделяне на трикомпонентниясистеми, в които има твърда фаза, както и емулсии, се извършва центрофугиране.
Заключение
Двойните соли се различават от другите видове соли по наличието на два метала във формулата. В чиста форма такива съединения се използват рядко, главно първоначално се разделят чрез физични или химични методи и едва след това се използват в различни области на промишленото производство. Двойните соли се използват и в химическата промишленост като източник на много силно търсени химикали.
