Когато чуете думата "сол", първата асоциация, разбира се, е готвенето, без което всяко ястие ще изглежда безвкусно. Но това не е единственото вещество, което принадлежи към класа солни химикали. Можете да намерите примери, състав и химични свойства на солите в тази статия, както и да научите как правилно да съставите името на някоя от тях. Преди да продължим, нека се съгласим, в тази статия ще разгледаме само неорганични средни соли (получени от реакцията на неорганични киселини с пълна замяна на водорода).
Определение и химичен състав
Едно определение за сол е:
Това е бинарно съединение (т.е. състоящо се от две части), което включва метални йони и киселинен остатък. Тоест това е вещество, получено от реакцията на киселина и хидроксид (оксид) на всеки метал
Има друго определение:
Това е съединение, което е продукт на пълна или частична замяна на водородни йони на киселинаметални йони (подходящи за средни, основни и киселинни)
И двете дефиниции са правилни, но не отразяват същността на процеса на производство на сол.
Класификация на солите
Разглеждайки различните представители на класа соли, можете да видите, че те са:
- Съдържащи кислород (соли на сярна, азотна, силициева и други киселини, киселинният остатък на които включва кислород и друг неметал).
- Безкислородни, т.е. соли, образувани по време на реакцията на киселина, чийто киселинен остатък не съдържа кислород - солна, бромоводородна, сероводород и др.
По броя на заместените водороди:
- Едноосновни: хлороводородни, азотни, йодоводни и други. Киселината съдържа един водороден йон.
- Двуосновни: Два водородни йона се заменят с метални йони при образуването на сол. Примери: сярна, сярна, сероводородна и други.
- Триосновна: в състава на киселината три водородни йона се заменят с метални йони: фосфор.
Има и други видове класификации по състав и свойства, но няма да ги анализираме, тъй като целта на статията е малко по-различна.
Да се науча да звъниш правилно
Всяко вещество има име, което е разбираемо само за жителите на определен регион, нарича се още тривиално. Готварската сол е пример за разговорно име; според международната номенклатура тя ще се нарича по различен начин. Но в разговор абсолютно всеки човек, запознат с номенклатурата на имената, ще разбере без никакви проблеми, че говорим за вещество с химична формула NaCl. Тази сол епроизводно на солната киселина, а нейните соли се наричат хлориди, тоест се нарича натриев хлорид. Просто трябва да научите имената на солите, дадени в таблицата по-долу, и след това да добавите името на метала, който е образувал солта.
Но е толкова лесно да си направиш име, ако металът има постоянна валентност. А сега разгледайте солта (пример с името), която има метал с променлива валентност - FeCl3. Веществото се нарича железен хлорид. Това е правилното име!
| Киселинна формула | Име на киселина | Киселинни остатъци (формула) | номенклатурно име | Примерно и тривиално име |
| HCl | сол | Cl- | хлорид | NaCl (готварска сол, каменна сол) |
| HI | hydroyodic | I- | йодид | NaI |
| HF | хидрофлуорид | F- | флуорид | NaF |
| HBr | хидробромна | Br- | бромид | NaBr |
| H2SO3 | сернисто | SO32- | сулфит | Na2SO3 |
| H2SO4 | сярна | SO42- | сулфат | CaSO4 (анхидрит) |
| HClO | хипохлорен | ClO- | хипохлорит | NaClO |
| HClO2 | хлорид | ClO2- | хлорит | NaClO2 |
| HClO3 | хлорна | ClO3- | хлорат | NaClO3 |
| HClO4 | хлорна киселина | ClO4- | перхлорат | NaClO4 |
| H2CO3 | въглища | CO32- | карбонат | CaCO3 (варовик, тебешир, мрамор) |
| HNO3 | азот | NO3- | нитрат | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | азотна | NO2- | нитрит | KNO2 |
| H3PO4 | фосфорна | PO43- | фосфат | AlPO4 |
| H2SiO3 | силикон | SiO32- | силикат | Na2SiO3 (течно стъкло) |
| HMnO4 | манган | MnO4- | перманганат | KMnO4 (калиев перманганат) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | хромат | CaCrO4 |
| H2S | сероводородна | S- | сулфид | HgS(цинобър) |
Химически свойства
Като клас солите се характеризират химически с факта, че могат да взаимодействат с алкали, киселини, соли и по-активни метали:
1. При взаимодействие с алкали в разтвор, предпоставка за реакцията е утаяването на едно от получените вещества.
2. При взаимодействие с киселини реакцията протича, ако се образува летлива киселина, неразтворима киселина или неразтворима сол. Примери:
- Летливите киселини включват въглеродни киселини, тъй като лесно се разлагат на вода и въглероден диоксид: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Неразтворима киселина - силициева, образувана в резултат на реакцията на силикат с друга киселина.
- Един от признаците на химическа реакция е утаяването. Кои соли се утаяват може да се види в таблицата на разтворимостта.
3. Взаимодействието на солите помежду си възниква само в случай на свързване на йони, т.е. една от образуваните соли се утаява.
4. За да определите дали реакцията между метал и сол ще протече, трябва да се обърнете към таблицата на напрежението на метала (понякога наричана също серия от активности).
Само по-активни метали (разположени вляво) могат да изместят метала от солта. Пример е реакцията на железен пирон със син витриол:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Такавареакциите са характерни за повечето представители на класа соли. Но има и по-специфични реакции в химията, индивидуалните отразяващи свойствата на солта, например разлагане при нажежаване или образуване на кристални хидрати. Всяка сол е индивидуална и необичайна по свой начин.
