Цинк (Zn) е химичен елемент, принадлежащ към групата на алкалоземните метали. В периодичната таблица Менделеев се намира на номер 30, което означава, че зарядът на атомното ядро, броят на електроните и протоните също е 30. Цинкът е в страната II група на IV период. По номера на групата можете да определите броя на атомите, които са на нейното валентно или външно енергийно ниво - съответно 2.
Цинк като типичен алкален метал
Цинкът е типичен представител на металите, в нормално състояние има синкаво-сив цвят, лесно се окислява на въздух, придобивайки оксиден филм (ZnO) на повърхността.
Като типичен амфотерен метал, цинкът взаимодейства с атмосферния кислород: 2Zn+O2=2ZnO - без температура, с образуването на оксиден филм. При нагряване се образува бял прах.
Самият оксид реагира с киселини, за да образува сол и вода:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
С киселинни разтвори. Ако цинкът е с обикновена чистота, тогава уравнението на реакцията за HCl Zn е по-долу.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - уравнение на молекулярната реакция.
Zn (зареждане 0)+ 2H (заряд +) + 2Cl (заряд -)=Zn (заряд +2) + 2Cl (заряд -) + 2H (заряд 0) - пълно уравнение за йонна реакция на Zn HCl.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (съкратено уравнение на йонна реакция).
Реакция на цинк със солна киселина
Това уравнение на реакцията на HCl Zn принадлежи към редокс тип. Това може да се докаже от факта, че зарядът на Zn и H2 се променя по време на реакцията, наблюдава се качествено проявление на реакцията и се наблюдава наличието на окислител и редуциращ агент.
В този случай H2 е окислител, тъй като s. относно. водородът преди началото на реакцията беше "+", а след това стана "0". Той участва в процеса на редукция, дарявайки 2 електрона.
Zn е редуциращ агент, участва в окисляването, приема 2 електрона, увеличавайки s.d. (степен на окисление).
Това също е реакция на заместване. По време на него участваха 2 вещества, прост Zn и комплексен - HCl. В резултат на реакцията се образуват 2 нови вещества, както и едно просто - H2 и едно сложно - ZnCl2. Тъй като Zn се намира в редицата на активността на металите преди H2, той го измести от веществото, което реагира с него.
