Какво е разтвор на солна киселина? Това е комбинация от вода (H2O) и хлороводород (HCl), който е безцветен термичен газ с характерна миризма. Хлоридите са силно разтворими и се разлагат на йони. Солната киселина е най-известното съединение, което образува HCl, така че можете да говорите за нея и нейните характеристики в подробности.
Описание
Разтворът на солна киселина принадлежи към класа на силните. Той е безцветен, прозрачен и каустичен. Въпреки че техническата солна киселина има жълтеникав цвят, поради наличието на примеси от хлор, желязо и други елементи. „Пуши“във въздуха.
Заслужава да се отбележи, че това вещество също присъства в тялото на всеки човек. В стомаха, по-точно, в концентрация от 0,5%. Интересното е, че това количество е достатъчно, за да унищожи напълно острието на бръснача. Веществото ще го разяде само за седмица.
За разлика от същата сярна киселина, между другото, масата на солната киселина в разтвора не надвишава 38%. Можем да кажем, че този индикатор е „критична“точка. Ако започнете да увеличаватеконцентрация, тогава веществото просто ще се изпари, в резултат на което хлороводородът просто ще се изпари с вода. Плюс това, тази концентрация се поддържа само при 20 ° C. Колкото по-висока е температурата, толкова по-бързо е изпарението.
Взаимодействие с метали
Разтвор на солна киселина може да влезе в много реакции. На първо място, с метали, които стоят преди водорода в поредица от електрохимични потенциали. Това е последователността, в която елементите се движат с увеличаване на тяхната вътрешна мярка за електрохимичен потенциал (φ0). Този индикатор е изключително важен в полуреакциите на редукция на катиони. В допълнение, тази серия демонстрира активността на металите, която те проявяват в редокс реакции.
И така, взаимодействието с тях се осъществява с отделянето на водород под формата на газ и с образуването на сол. Ето пример за реакция с натрий, мек алкален метал: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑.
Взаимодействието с други вещества протича по подобни формули. Ето как изглежда реакцията с алуминий, лек метал: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑.
Реакции с оксиди
С тези вещества добре взаимодейства и разтвор на солна киселина. Оксидите са бинарни съединения на елемент с кислород, имащи степен на окисление -2. Всички известни примери са пясък, вода, ръжда, багрила, въглероден диоксид.
Хлороводородната киселина не взаимодейства с всички съединения, а само с оксидиметали. Реакцията също така произвежда разтворима сол и вода. Пример е процесът, който протича между киселина и магнезиев оксид, алкалоземен метал: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2О.
Реакции с хидроксиди
Това е името на неорганичните съединения, в състава на които има хидроксилна група -OH, в която водородните и кислородните атоми са свързани чрез ковалентна връзка. И тъй като солната киселина реагира само с метални хидроксиди, заслужава да се спомене, че някои от тях се наричат алкални.
Така че получената реакция се нарича неутрализация. Неговият резултат е образуването на слабо дисоциираща субстанция (т.е. вода) и сол.
Пример е реакцията на малък обем разтвор на солна киселина и бариев хидроксид, мек алкалоземен ковък метал: Ba(OH)2 + 2HCl=BaCl 2 + 2H2O.
Взаимодействие с други вещества
В допълнение към горното, солната киселина може да реагира и с други видове съединения. Конкретно с:
- Метални соли, които се образуват от други, по-слаби киселини. Ето пример за една от тези реакции: Na2Co3 + 2HCl → 2NaCl + H2 O + CO2↑. Тук е показано взаимодействието със сол, образувана от въглеродна киселина (H2CO3).
- Силни окислители. С манганов диоксид, например. Или с калиев перманганат. Придруженпри такива реакции се отделя хлор. Ето един пример: 2KMnO4 +16HCl → 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H 2O.
- Амоняк. Това е водороден нитрид с формула NH3, който е безцветен, но остър газ. Последствието от неговата реакция с разтвор на солна киселина е маса гъст бял дим, състоящ се от малки кристали амониев хлорид. Което, между другото, е известно на всички като амоняк (NH4Cl). Формулата на взаимодействие е както следва: NH3 + HCl → NH 4CL.
- Сребърният нитрат е неорганично съединение (AgNO3), което е сол на азотна киселина и метал на сребро. Поради контакта на разтвор на солна киселина с него се получава качествена реакция - образуването на сиренеста утайка от сребърен хлорид. който не се разтваря в азотна киселина. Изглежда така: HCL +AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.
Получаване на вещество
Сега можем да говорим за това какво се прави за образуване на солна киселина.
Първо, чрез изгаряне на водород в хлор, се получава основният компонент, газообразният хлороводород. който след това се разтваря във вода. Тази проста реакция води до образуването на синтетична киселина.
Това вещество може да бъде получено и от отпадъчни газове. Това са химически отпадъчни (странични) газове. Те се образуват от различни процеси. Например при хлориране на въглеводороди. Хлороводородът в техния състав се нарича отработен газ. И получената по този начин киселина, съответно.
Трябва да се отбележи, че през последните години делът на отпадъчния газ в общия обем на производството му нараства. И киселината, образувана в резултат на изгаряне на водород в хлор, се измества. Въпреки това, честно казано, трябва да се отбележи, че съдържа по-малко примеси.
за домашна употреба
Много почистващи продукти, които домакините използват редовно, съдържат определено количество разтвор на солна киселина. 2-3 процента, а понякога и по-малко, но го има. Ето защо, привеждайки в ред водопровод (например измиване на плочки), трябва да носите ръкавици. Силно киселинните продукти могат да навредят на кожата.
Друг разтвор се използва като средство за отстраняване на петна. Помага да се отървете от мастило или ръжда по дрехите. Но за да бъде забележим ефектът, е необходимо да се използва по-концентрирано вещество. 10% разтвор на солна киселина ще свърши работа. Между другото, той перфектно премахва котлен камък.
Важно е веществото да се съхранява правилно. Съхранявайте киселината в стъклени съдове и на места, където животните и децата не могат да достигнат. Дори слаб разтвор, който попадне върху кожата или лигавиците, може да причини химическо изгаряне. Ако това се случи, спешно трябва да изплакнете зоните с вода.
В строеж
Използването на солна киселина и нейните разтвори е популярен начин за подобряване на много строителни процеси. Например, често се добавя към бетонна смес, за да се увеличи устойчивостта на замръзване. Освен това по този начин се втвърдява по-бързо, а устойчивостта на зидарията към влага се повишава.
Също така солната киселина се използва като препарат за почистване на варовик. Неговият 10% разтвор е най-добрият начин за справяне с мръсотия и следи върху червени тухли. Не се препоръчва използването му за почистване на други. Структурата на другите тухли е по-чувствителна към това вещество.
В медицината
В тази област разглежданото вещество също се използва активно. Разредената солна киселина има следните ефекти:
- Усвоява протеините в стомаха.
- Спира развитието на злокачествени тумори.
- Помага при лечението на рак.
- Нормализира киселинно-алкалния баланс.
- Служи като ефективно средство за превенция на хепатит, диабет, псориазис, екзема, ревматоиден артрит, холелитиаза, розацея, астма, уртикария и много други заболявания.
Изобщо полезно лекарство. Ако човек има ниска киселинност на стомашния сок, тогава няма да му навреди да изпие курс от лекарства, които съдържат солна киселина. Добър вариант е Ortho Taurine Ergo. Повишава нивото на солна киселина в стомашната среда, помага в борбата с бактериите и паразитите.
На вас ли дойде идеята да разредите киселината и да я използвате вътре в тази форма, а не в състава на лекарствата? Това се практикува, но е строго забранено да се прави това без медицински съвет и инструкции. При неправилно изчисляване на пропорциите можете да погълнете излишък от разтвор на солна киселина и просто да изгорите стомаха си.
Между другото, все още можете да приемате лекарства, които стимулират производството на това вещество. И не само химикали. Същият аир, мента и пелин допринасят за това. Можете сами да правите отвари на тяхна основа и да ги пиете за профилактика.
Изгаряния и отравяния
Колкото и да е ефективно това лекарство, то е опасно. Солната киселина, в зависимост от концентрацията, може да причини химически изгаряния от четири степени:
- Има само зачервяване и болка.
- Появяват се мехури с бистра течност и подуване.
- Образува се некроза на горните слоеве на кожата. Мехури се пълнят с кръв или облачно съдържание.
- Лезията достига до сухожилията и мускулите.
Ако веществото по някакъв начин попадне в очите, изплакнете ги с вода и след това с разтвор на сода. Но във всеки случай първото нещо, което трябва да направите, е да се обадите на линейка.
Поглъщането на киселина е изпълнено с остра болка в гърдите и корема, подуване на ларинкса, повръщане с кървави маси. В резултат на това тежки патологии на черния дроб и бъбреците.
И първите признаци на отравяне с пара включват суха, честа кашлица, задавяне, увреждане на зъбите, парене в лигавиците и коремна болка. Първата спешна помощ е измиване и изплакване на устата с вода, както и достъп до чист въздух. Само токсиколог може да окаже реална помощ.
