За да се опрости записването на химичните процеси и тяхното по-добро възприемане, се използва уравнението на реакцията. Това е условен запис на взаимодействието на веществата помежду си и в резултат на това образуването на нови продукти. При такова схематично "изображение", за да се спази закона за запазване на масата на материята, се използват числови коефициенти. Такова описание на химичните реакции с помощта на числа и символи е предложено през 1615 г. от Жан Бегун. По-късно, след откриването на законите на стехиометрията, започнаха да се използват количествени стойности.
Уравнението на химичната реакция се записва, както следва:
- От лявата страна на схематичното "изображение" има вещества, между които се осъществява взаимодействието, между тях е поставен знак "+". От лявата страна са продуктите на реакцията, т.е. нови съединения, които се образуват. Между лявата и дясната част е поставена стрелка, указваща посоката на реакцията. Например C+E → SE.
- След това се поставят коефициентите, чиято задача е да се „изравнят”, т.е. уверете се, че броят на всеки тип атом преди реакцията е равен на броя на атомите след нея. Ето как действа законът за запазване на масата. Например, 2HCl – H2+Cl2.
Има уравнение на кинетична реакция, което изразява зависимостта на скоростта на химичен процес от концентрацията на веществата, които са влезли във взаимодействие. Проста такава реакция, протичаща в един етап, е схематично написана, както следва: V=k[A1] n1 [A 2]n2 където
V – скорост на реакция;
[A1], [A2] – концентрации на вещества;
K е константата на скоростта на реакцията, която зависи от естеството на взаимодействащите вещества и температура;
1, n2 – ред на реакция.Ако реакцията протича на няколко етапа, тогава те съставят система от кинетични уравнения, всяко от които ще бъде описано отделно.
Освен това отделен тип е йонното уравнение на реакцията, което, когато е съставено, има характеристики, т.к. записаните в него вещества са под формата на йони. Такова схематично представяне на химично взаимодействие е типично само за реакции на заместване и обмен, във водни разтвори или сплави, по време на които се образува утайка, се отделят слабо дисоцииращи вещества (вода) или газ. Например: солна киселина и калиев хидроксид реагират химически, за да образуват сол и вода.
HCl + KOH– KCl + H2O
Записваме тези вещества под формата на йони, с изключение на водата, т.к. не се дисоциира. Такова уравнениереакциите ще се наричат пълни йонни.
H+ + Cl- + C++ OH - --K++Cl-+H2O
Сега в тази схема, съгласно принципа на подобието, ние „намаляваме” повтарящите се йони от дясната и лявата страна и получаваме:
N+ + OH- -- N2O.
Също така, редокс реакциите, характеризиращи се с промяна в степените на окисление на атомите, ще имат характеристики при изготвянето на схематичен запис. Необходимо е да се определят атомите, които са променили степента на окисление, и да се изготви електронен баланс, на базата на който след това да се подредят коефициентите.
По този начин уравнението на химичната реакция е схематичен запис на целия сложен процес на образуване на нови вещества чрез разлагане, комбиниране, заместване и обмен. Той също така предоставя качествена и количествена информация за реагентите и реакционните продукти.
