Киселините са химични съединения, които са способни да дарят електрически зареден водороден йон (катион) и да приемат два взаимодействащи си електрона, което води до ковалентна връзка.
В тази статия ще разгледаме основните киселини, които се изучават в средните класове на общообразователните училища, а също така ще научим много интересни факти за голямо разнообразие от киселини. Да започваме.
Киселини: видове
В химията има много различни киселини, които имат различни свойства. Химиците разграничават киселините по тяхното съдържание на кислород, летливост, разтворимост във вода, сила, стабилност, принадлежност към органичен или неорганичен клас химични съединения. В тази статия ще разгледаме таблица, която представя най-известните киселини. Таблицата ще ви помогне да запомните името на киселината и нейната химическа формула.
| Химична формула | Име на киселина |
| H2S | Сероводород |
| H2SO4 | Сярна |
| HNO3 | Азот |
| HNO2 | Азот |
| HF | Flavic |
| HCl | Сол |
| H3PO4 | фосфорна |
| H2CO3 | Въглища |
И така, всичко е ясно видимо. Тази таблица представя най-известните киселини в химическата индустрия. Таблицата ще ви помогне да запомните имената и формулите много по-бързо.
Хидросулфидна киселина
H2S е сероводородна киселина. Неговата особеност се крие във факта, че е и газ. Сероводородът е много слабо разтворим във вода, а също така взаимодейства с много метали. Сярноводната киселина принадлежи към групата на "слабите киселини", примери за които ще разгледаме в тази статия.
H2S има леко сладък вкус и много силна миризма на развалени яйца. В природата може да се намери в природни или вулканични газове и също така се освобождава, когато протеинът гние.
Свойствата на киселините са много разнообразни, дори ако киселината е незаменима в индустрията, тя може да бъде много нездравословна за човешкото здраве. Тази киселина е силно токсична за хората. При вдишване на малко количество сероводород човек се събужда с главоболие, започва силно гадене и виене на свят. Ако човек вдишва голямо количество H2S, това може да доведе до конвулсии, кома или дори мигновена смърт.
Сярна киселина
H2SO4 е силна сярна киселина, с която децата се запознават в уроците по химия още в 8-миклас. Химическите киселини като сярната са много силни окислители. H2SO4 действа като окислител на много метали, както и основни оксиди.
H2SO4 Предизвиква химически изгаряния по кожата или дрехите, но не е толкова токсичен като сероводород.
Азотна киселина
Силните киселини са много важни в нашия свят. Примери за такива киселини: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 е добре познатата азотна киселина. Намира широко приложение както в промишлеността, така и в селското стопанство. Използва се в производството на различни торове, в бижута, във фотографския печат, в производството на лекарства и багрила и във военната индустрия.
Химически киселини като азотната киселина са много вредни за тялото. Парите на HNO3 оставят язви, причиняват остро възпаление и дразнене на дихателните пътища.
Азотна киселина
Азотната киселина често се бърка с азотна киселина, но има разлика между тях. Факт е, че азотната киселина е много по-слаба от азотната, тя има напълно различни свойства и ефекти върху човешкото тяло.
HNO2 се използва широко в химическата индустрия.
флуороводородна киселина
Флуороводородна киселина (или флуороводород) е разтвор на H2O с HF. Формулата на киселината е HF. Флуороводородна киселина се използва много активно в алуминиевата индустрия. Разтваря силикати, отравя силиций, силикатстъкло.
Флуороводородът е много вреден за човешкото тяло, в зависимост от концентрацията му може да бъде леко лекарство. При контакт с кожата в началото няма промени, но след няколко минути може да се появи остра болка и химическо изгаряне. Флуороводородна киселина е много вредна за околната среда.
Хлороводородна киселина
HCl е хлороводород и е силна киселина. Хлороводородът запазва свойствата на киселините, принадлежащи към групата на силните киселини. На външен вид киселината е прозрачна и безцветна, но пуши във въздуха. Хлороводородът се използва широко в металургичната и хранително-вкусовата промишленост.
Тази киселина причинява химически изгаряния, но контактът с очите е особено опасен.
Фосфорна киселина
Фосфорната киселина (H3PO4) е слаба киселина по своите свойства. Но дори слабите киселини могат да имат свойствата на силните. Например, H3PO4 се използва в индустрията за възстановяване на желязото от ръжда. Освен това фосфорната (или фосфорната) киселина се използва широко в селското стопанство – от нея се правят много различни торове.
Свойствата на киселините са много сходни - почти всяка от тях е много вредна за човешкото тяло, H3PO4 не е изключение. Например тази киселина също причинява тежки химически изгаряния, кървене от носа и кариес.
Въглеродна киселина
H2CO3 - слаба киселина. Получава се чрез разтваряне на CO2 (въглероден диоксид) в H2O (вода). карбонова киселинаизползва се в биологията и биохимията.
Плътност на различни киселини
Плътността на киселините заема важно място в теоретичната и практическата част на химията. Благодарение на познанието за плътността е възможно да се определи концентрацията на киселина, да се решат химически проблеми и да се добави правилното количество киселина, за да завърши реакцията. Плътността на всяка киселина варира в зависимост от концентрацията. Например, колкото по-голям е процентът на концентрация, толкова по-голяма е плътността.
Общи свойства на киселините
Абсолютно всички киселини са сложни вещества (тоест те се състоят от няколко елемента на периодичната таблица), докато задължително включват Н (водород) в състава си. След това разглеждаме химичните свойства на киселините, които са често срещани:
- Всички кислород-съдържащи киселини (в чиято формула присъства O) се разлагат, за да образуват вода, както и киселинен оксид. А безкислородните се разлагат до прости вещества (например 2HF се разлага на F2 и H2).
- Окислителните киселини взаимодействат с всички метали в серията метални активности (само тези, разположени вляво от H).
- Реагирайте с различни соли, но само с тези, образувани от още по-слаба киселина.
В своите физически свойства киселините се различават рязко една от друга. В края на краищата те могат да имат миризма и да нямат, както и да бъдат в различни агрегатни състояния: течни, газообразни и дори твърди. Твърдите киселини са много интересни за изучаване. Примери за такива киселини:C2H204 и H3BO 3.
Концентрация
Концентрацията е стойност, която определя количествения състав на всеки разтвор. Например, химиците често трябва да определят колко чиста сярна киселина има в разредена киселина H2SO4. За да направят това, те изсипват малко количество разредена киселина в чаша, претеглят я и определят концентрацията от таблица с плътност. Концентрацията на киселините е тясно свързана с плътността, често има изчислителни задачи за определяне на концентрацията, където трябва да определите процента чиста киселина в разтвора.
Класификация на всички киселини по броя на водородните атоми в тяхната химическа формула
Една от най-популярните класификации е разделянето на всички киселини на едноосновни, двуосновни и съответно триосновни киселини. Примери за едноосновни киселини: HNO3 (азотна), HCl (солна), HF (флуороводородна) и други. Тези киселини се наричат едноосновни, тъй като в състава им присъства само един атом Н. Има много такива киселини, невъзможно е да се запомнят абсолютно всяка. Просто трябва да запомните, че киселините също се класифицират по броя на Н-атомите в техния състав. Двуосновните киселини се дефинират по подобен начин. Примери: H2SO4 (серисто), H2S (сероводород), H2CO3 (въглища) и други. Триосновен: H3PO4 (фосфорна).
Основна класификация на киселини
Една от най-популярните класификации на киселините е тяхното разделяне на кислород-съдържащи и аноксикови киселини. Как да запомните, без да знаете химичната формула на веществото, че това е кислород-съдържаща киселина?
Всички безкислородни киселини нямат важния елемент О - кислород, но съдържат Н. Затова думата "водород" винаги се приписва на името им. HCl е солна киселина, а H2S е сероводород.
Но можете също да напишете формула с имената на киселинни киселини. Например, ако броят на O атомите в дадено вещество е 4 или 3, тогава суфиксът -n- винаги се добавя към името, както и окончанието -aya-:
- H2SO4 - сярна (брой атоми - 4);
- H2SiO3 - силиций (брой атоми - 3).
Ако веществото има по-малко от три или три кислородни атома, тогава името използва наставката -ist-:
- HNO2 - азотен;
- H2SO3 - сяра.
Общи свойства
Всички киселини имат кисел вкус и често леко метален. Но има и други подобни свойства, които сега ще разгледаме.
Има вещества, наречени индикатори. Индикаторите променят цвета си или цветът остава, но оттенъкът му се променя. Това се случва, когато индикаторите са повлияни от някакво друго вещество, като киселини.
Пример за промяна на цвета е такъв познат продукт като чай илимонова киселина. Когато лимонът се хвърли в чая, чаят постепенно започва забележимо да изсветлява. Това е така, защото лимонът съдържа лимонена киселина.
Има и други примери. Лакмусът, който в неутрална среда има люляк цвят, става червен, когато се добави солна киселина.
Когато киселините взаимодействат с метали, които са в серия на напрежение до водород, се освобождават газови мехурчета - H. Въпреки това, ако метал, който е в серия на напрежение след H, се постави в епруветка с киселина, тогава няма да настъпи реакция, няма да се отдели газ. Така че, мед, сребро, живак, платина и злато няма да реагират с киселини.
В тази статия прегледахме най-известните химически киселини, както и техните основни свойства и разлики.
