Преди да определим най-силните окислители, ще се опитаме да изясним теоретичните въпроси, свързани с тази тема.
Определение
В химията окислител означава неутрални атоми или заредени частици, които в процеса на химическо взаимодействие приемат електрони от други частици.
Примери за окислители
За да се определят най-силните окислители, трябва да се отбележи, че този показател зависи от степента на окисление. Например, в калиев перманганат в манган е +7, тоест е максимум.
Това съединение, по-известно като калиев перманганат, проявява типични окислителни свойства. Именно калиев перманганат може да се използва в органичната химия за провеждане на качествени реакции при множествена връзка.
Определяйки най-силните окислители, нека се съсредоточим върху азотната киселина. С право се нарича кралицата на киселините, защото именно това съединение, дори в разредена форма, може да взаимодейства с метали, разположени в електрохимичния ред на метални напрежения след водород.
Имайки предвид най-силните окислители, човек не може да остане безвнимание на хромовите съединения. Хромните соли се считат за един от най-ярките окислители и се използват при качествен анализ.
групи окислители
Както неутралните молекули, така и заредените частици (йони) могат да се считат за окислители. Ако анализираме атомите на химичните елементи, които проявяват сходни свойства, тогава е необходимо те да съдържат от четири до седем електрона на външно енергийно ниво.
Разбира се, че p-елементите проявяват ярки окислителни характеристики и те включват типични неметали.
Най-силният окислител е флуорът, член на халогенната подгрупа.
Сред слабите окислители можем да разгледаме представители на четвъртата група на периодичната таблица. Има редовно намаляване на окислителните свойства в основните подгрупи с увеличаване на атомния радиус.
Като се има предвид този модел, може да се отбележи, че оловото проявява минимални окислителни свойства.
Най-силният неметален окислител е флуорът, който не е в състояние да дарява електрони на други атоми.
Елементи като хром, манган, в зависимост от средата, в която се осъществява химическото взаимодействие, могат да проявяват не само окислителни, но и редуциращи свойства.
Те могат да променят степента си на окисление от по-ниска стойност към по-висока, като даряват електрони на други атоми (йони) за това.
Йоните на всички благородни метали, дори в минимално окислително състояние, проявяват ярки окислителни свойства,активно влиза в химическо взаимодействие.
Говорейки за силни окислители, би било погрешно да игнорираме молекулния кислород. Именно тази двуатомна молекула се счита за един от най-достъпните и често срещани видове окислители и затова се използва широко в органичния синтез. Например, в присъствието на окислител под формата на молекулен кислород, етанолът може да се превърне в етанал, който е необходим за последващия синтез на оцетна киселина. Окислението може дори да произведе органичен алкохол (метанол) от природен газ.
Заключение
Окислително-редукционните процеси са важни не само за извършване на някои трансформации в химическа лаборатория, но и за промишленото производство на различни органични и неорганични продукти. Ето защо е толкова важно да изберете правилните окислители, за да повишите ефективността на реакцията и да увеличите добива на продукта на взаимодействието.
