Има хидроксиди, които реагират както с киселини, така и с основи, в зависимост от условията. Тези съединения с двойна природа се наричат амфотерни хидроксиди. Те се образуват от метален катион и хидроксиден йон, както всички основи. Само тези хидроксиди, които съдържат следните метали в състава си, имат способността да действат като киселини и основи: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) и др. Както се вижда от Периодична система на D. AND. Менделеев, хидроксидите с двойна природа образуват метали, които са най-близки до неметалните. Смята се, че такива елементи са преходни форми и разделянето на метали и неметали е доста произволно.
Амфотерните хидроксиди са твърди прахообразни фино кристални вещества, които най-често имат бял цвят, не се разтварят във вода и слабо провеждат ток (слаби електролити). Някои от тези основи обаче могат да се разтварят в киселини и основи. Дисоциацията на "двойни съединения" във водни разтвори се извършва според вида на киселините иоснования. Това се дължи на факта, че силата на задържане между метални и кислородни атоми (Me-O) и между кислородни и водородни атоми (O-H) е практически еднаква, т.е. Me - O - N. Следователно, тези връзки ще се скъсат едновременно и тези вещества ще се дисоциират на H + катиони и OH- аниони
Амфотерният хидроксид - Be(OH)2 ще помогне да се потвърди двойната природа на тези съединения. Помислете за взаимодействието на берилиевия хидроксид с киселина и основа.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – калиев тетрахидроксоберилат.
В първия случай протича реакция на неутрализация, резултатът от която е образуването на сол и вода. Във втория случай реакционният продукт ще бъде сложно съединение. Реакцията на неутрализация е типична за всички хидроксиди без изключение, но взаимодействието с техния собствен вид е характерно само за амфотерните. Други амфотерни съединения също ще проявяват такива двойни свойства - оксиди и самите метали, с които се образуват.
Други химични свойства на такива хидроксиди ще бъдат характерни за всички основи:
1. Термично разлагане, продукти на реакцията - съответния оксид и вода:
2. Реакция на неутрализиране с киселини.
3. Реакция с киселинни оксиди.
Трябва също да запомните, че има вещества, с които амфотерните хидроксиди невзаимодействат, т.е. няма химическа реакция, това е:
- неметали;
- метали;
- неразтворими основи;
- амфотерни хидроксиди.
- средни соли.
Тези съединения се получават чрез алкално утаяване на съответните солеви разтвори:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Соли на някои елементи в хода на тази реакция образуват хидрат, чиито свойства почти напълно съответстват на тези на хидроксидите с двойна природа. Същите основи с двойни свойства са част от минералите, под формата на които се срещат в природата (боксит, гьотит и др.).
Така амфотерните хидроксиди са неорганични вещества, които в зависимост от естеството на веществото, което реагира с тях, могат да действат като основи или като киселини. Най-често те съответстват на амфотерни оксиди, съдържащи съответния метал (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), д.).
