Железен (III) хлорид под формата на кафяв разтвор може да се приготви в лабораторията или у дома. Ще ви трябват топлоустойчиви неметални прибори и чиста гореща вода (варена или дестилирана). След разтваряне и утаяване се получава тъмнокафява течност. Има редица характеристики при приготвянето на разтвор на железен хлорид, за които трябва да научите, преди да започнете да работите с него.
Железен хлорид
Безводен железен хлорид, произведен от химическата промишленост - FeCl3, - тъмнокафяви кристали с нюанси на червено, лилаво, тъмнозелено. Моларна маса - 162,21 g/mol. Веществото се топи при температура 307,5 °C, при 500 °C започва да се разлага. Проба от безводна сол се разтваря в 100 g вода:
- 74,4g (0°C);
- 99g (25°C);
- 315g (50°C);
- 536g (100°C).
Безводният железен (III) хлорид е много хигроскопично вещество, което бързо привлича влагата от околната среда. Във въздуха той взаимодейства с вода, превръщайки се в жълти кристали хексахидрат FeCl3 + 6Н2О. Масовата част на безводния железен хлорид в закупеното в разпределителната мрежа вещество достига 95%. Има малко количество железен хлорид FeCl2 и неразтворими примеси. Търговското наименование е железен хлорид. Веществото е пожаро и експлозивно, но разтворът му има разяждащ ефект върху метални предмети.
Железен(III) хлорид хексахидрат
Освен безводен, индустрията произвежда кристален хидрат, в който масовата част на железния хлорид (III) е 60%. Веществото е жълто-кафява кристална маса или насипни парчета от същия нюанс. Важна отличителна черта на железните и железните йони е цветът. Степента на окисление на Fe2+ се характеризира със зеленикав оттенък, хексахидратният железен хлорид хидрат е синкаво-зелено вещество. В степента на окисление на Fe3+ йоните стават жълти до кафяви на цвят. За качествено определяне разтвор на железен хлорид се третира с реактиви:
- NaOH (появява се кафява утайка Fe(OH)3);
- K4[Fe(CN)6] (KFe утайка [Fe(CN)6] в синьо);
- KCNS, NaCNS (образува железен тиоцианат Fe(CNS)3 червено).
Как да разредя железен хлорид
Железен (III) хлорид под формата на кафяв или червен разтвор може да се намери в разпределителната мрежа, приготвен в лаборатория или у дома. В последния случай, топлоустойчивнеметални прибори (стъклени, пластмасови, керамични). Вода за разтваряне на сол може да се вземе от чешмата. По-безопасно - варено или дестилирано. Вода, загрята до 50-70 ° C, се поставя в контейнер и след това веществото се излива на малки порции. Пропорциите на железен хлорид и вода са 1:3. Ако приготвите разтвор от кристален хидрат, тогава ще е необходима по-малко вода, тъй като се съдържа в кристален хидрат (40% тегловни). Веществото се добавя към разтвора малко по малко, всяка порция е около 5–10 г. Не се препоръчва незабавно да се излива цялата проба поради бързия характер на реакцията на хидратиране. Не използвайте метални прибори (лъжици, шпатули). Солта трябва да се разтвори напълно в топла вода, за което кристалите трябва да се смесят добре с течността. Процесът се ускорява чрез добавяне на солна киселина (1/10 от масата на кристалите). След утаяване в продължение на няколко часа може да се появи утайка на дъното поради наличието в пробата и образуването на железен хидроксид по време на реакцията. Филтрирайте готовия тъмнокафяв разтвор и съхранявайте в плътно затворен пластмасов съд при умерена температура и далеч от пряка слънчева светлина.
Използването на железен хлорид в промишлеността и комуналните услуги. Домашна употреба
Железните соли се използват в много области. Тривалентен метален хлорид се използва за обработка на вода, закрепване на метали и боя. Веществото се използва в промишления органичен синтез (катализатор, окислител). Коагулиращите свойства на йона Fe3+ са особено оценени при пречистването на битови и промишлени отпадъчни води. Поддействието на железен хлорид, малки неразтворими частици примеси се слепват и се утаяват. Също така има свързване на част от разтворимите замърсители, които се отстраняват в пречиствателната станция. Кристален хидрат и безводна сол FeCl3 се използват в процеса на ецване на метални печатни плочи. Вещество се добавя към бетона за укрепване на неговата здравина.
Химични явления по време на ецване на дъски. Мерки за сигурност
Популярен химикал за ецване на печатни платки е железният хлорид. Разтвор за тези цели се приготвя от 0,150 кг сол и 0,200 литра топла вода. Съдържа йони Fe3+, Cl–, като по време на хидролизата се образува кафяво съединение - железен хидроксид. Процесът следва схемата: FeCl3 + 3HOH↔ Fe(OH)3 + 3Cl– + 3H +. Недостатъкът на този метод е замърсяването на плочата със странични продукти от реакцията, които затрудняват по-нататъшното ецване. Самата сол е нелетливо вещество, но в процеса на взаимодействие с водата отделя каустични изпарения. Работата трябва да се извършва на открито или в добре проветриво помещение. Контактът с разтвора върху кожата и лигавиците води до дразнене и може да причини дерматит. Трябва да се използват лични предпазни средства (очила, ръкавици). В случай на контакт с каустик, измийте кожата обилно с вода.
