Примери за изотопи в химията се разглеждат върху водорода. Този термин се отнася до разновидности на един химичен елемент, които имат същия атомен (порядков) номер, но различни масови числа. В периодичната система на Дмитрий Иванович Менделеев има много химични елементи и доста от тези, които имат изотопи, които се различават по масов брой.
Важна информация
Пример за водородни изотопи показва, че с различен брой неутрони, протий, деутерий, тритий имат напълно различни химични свойства.
Най-често изотопът се обозначава със символа на елемента, към който принадлежи, като се добавя горен ляв индекс, който определя масовото число. Също така е позволено да се изпише името му с добавяне на тире от масовото число. Например, можете да видите следните опции: радон-222, въглерод-12.
Разглеждайки примери за изотопи в химията, отбелязваме, че някои имат свои собствени имена: тритий,деутерий, протий.
Характеристики на терминологията
Терминът е предложен за първи път в множествено число, тъй като е бил използван за сравнение на два вида атоми. Използването му в единствено число е влязло в практиката. В момента примерите за използване на изотопи са еднакви в употреба от гледна точка на международните научни организации.
История на откриването
Когато анализираме примери за изотопи, е необходимо да се спрем на някои исторически факти. Първото доказателство, че веществата, които имат едно и също химично поведение, имат различни физични свойства, е установено като част от изследване на радиоактивните трансформации на атомите на тежките елементи.
В началото на деветнадесети век беше установено, че продуктът от радиоактивния разпад на урановия атом е йон, а радиоторий се образува от торий, които имат сходни химични свойства, но се различават значително по атомната маса и характеристики на радиоактивния разпад.
Малко по-късно беше установено, че тези продукти имат еднакви рентгенови и оптични спектри. Вещества, сходни по химични свойства, различаващи се по масата на атомите и някои физични параметри, започнаха да се наричат изотопи (предложено през 1910 г. от Soddy).
Пример за изотопи може да се види на водородния атом. Имайки сходна атомна маса, те се различават по броя на неутроните.
До 2016 г. 3211 изотопа на различни химикалиелементи, като около 13% от общия им брой са стабилни или почти стабилни, а 40% са с прекомерно количество протони, тоест те се отклоняват към неутрони (протони).
Интересно е, че САЩ, Германия, Великобритания, Русия, Франция са лидери по открития в тази област. Пример за изотопи на водорода се разглежда като част от училищната програма по химия. Момчетата анализират основните понятия: масово число, неутрони, номер на заряда, характеризиращи протий, деутерий, тритий. Благодарение на откриването на радиоактивната теория беше възможно да се обяснят основните разлики в структурата и свойствата на изотопите, да се разберат възможностите за тяхното приложение в различни клонове на химията.
