И така, неорганичната химия е клон от химията, който е свързан с изучаването на способността за реагиране и свойствата на всички елементи от периодичната система от химични елементи и техните съединения.
Този раздел изучава всички съединения на елементите, с изключение на органичните вещества, в основата на които е въглеродът (с изключение на всички прости съединения, свързани с неорганичната химия).
Каква тогава е разликата между неорганичните и органичните съединения, съдържащи въглерод? Химията на неорганичните съединения изучава елементите и образуваните от тях прости или сложни вещества. Основната му задача е да разработва начини за създаване на нови технологични постижения. Също така, тя е тази, която осигурява формирането на материали за напредналите постижения на науката и цялата модерност. През 2013 г. бяха известни около 500 хиляди неорганични вещества.
Основният принцип на неорганичната химия е периодичният закон на Д. И. Менделеев и неговата система от химически елементи.
И така, класовете неорганични вещества са както следва: оксиди, основи, киселини исол.
оксиди
Нека поговорим за оксидите. Оксидът е бинарно съединение, на първо място от което има елемент, а на второ - кислород. Оксидите могат да бъдат солеобразуващи и несолеобразуващи. Солеобразуващите оксиди от своя страна се делят на основни, киселинни и амфотерни.
Основен оксид - бинарно съединение на кислород с метал, чието окислително състояние е I или II. Киселинните оксиди са бинарни съединения с неметали и метали със степен на окисление IV-VII. Амфотерни оксиди (с променливи свойства в зависимост от условията, в които се намират) - метални оксиди със степен на окисление III и IV и изключения - ZnO, BeO, SnO, PbO.
Основи
Следват основите. Формулата се състои от метал на първо място и хидроксилна група - (OH). Количеството зависи от валентността на метала. Най-интересната група вещества са основите. Формулата може да разкаже много за тях.
Базата може да бъде разтворима (алкална) и неразтворима.
Всяка основа съответства на специфичен оксид. Формулите на оксидите и основите са свързани. В резултат на това се дефинират следните групи бази:
- Основните хидроксиди са основа с формула, съдържаща метал в степен на окисление +1 и +2. Той показва основни свойства.
- Киселинни хидроксиди - основа с формула, съдържаща метал в степен на окисление +5 и +6. Такива оксиди проявяват киселинни свойства.
- Амфотерни хидроксиди - основа с формула, която съдържа метал със степен на окисление +3, +4, +2 (в някои специални случаи). Амфотерните хидроксиди могат да проявяват както киселинни, така и основни свойства. Зависи от условията, в които се намира металът.
Понякога водата се нарича хидроксид. Хидроксидите често се наричат амфотерни или основни основи.
Основите се получават чрез взаимодействията на метали от групата на алкалните и алкалоземните (IA и IIA групи).
Основното химическо свойство на неразтворимите основи е разлагането на оксид и вода.
киселини
Киселините са съединения с неорганична химия, които се състоят от водород, който е на първо място, и киселинен остатък. В зависимост от съдържанието или липсата на кислород в киселината, тя може да бъде кислород-съдържаща и безкислородна. Според броя на водородните атоми на първо място, той може да бъде едноосновен, двуосновен, триосновен и многоосновен. Има много класификации, но това са основните. Основните и киселинните формули са свързани. Техният процес на дисоциация е подобен и те съдържат както силни, така и слаби електролити.
Соли
Остава само сол. Солите са неорганични съединения, състоящи се от метал на първо място и киселинен остатък на второ. Основната класификация на солите е разделянето на средни, киселинни, основни и комплексни соли.
В заключение трябва да се каже, че неорганичната химия е отправната точка в познанието на тази точна наука.
