Нека поговорим как да определим естеството на оксида. Нека започнем с факта, че всички вещества обикновено се разделят на две групи: прости и сложни. Елементите се делят на метали и неметали. Комплексните съединения са разделени на четири класа: основи, оксиди, соли, киселини.
Определение
Тъй като природата на оксидите зависи от техния състав, първо нека дефинираме този клас неорганични вещества. Оксидите са сложни вещества, които се състоят от два елемента. Тяхната особеност е, че кислородът винаги се намира във формулата като втори (последен) елемент.
Най-често срещаният вариант е взаимодействието с кислород на прости вещества (метали, неметали). Например, когато магнезият реагира с кислород, се образува магнезиев оксид, който проявява основни свойства.
Номенклатура
Естеството на оксидите зависи от техния състав. Има определени правила, по които се назовават такива вещества.
Ако оксидът се образува от метали от основните подгрупи, валентността не се посочва. Например калциев оксид CaO. Ако металът от подобна подгрупа, който има променлива валентност, е първият в съединението, тогава той непременно еобозначени с римски цифри. Поставя се след името на връзката в скоби. Например, има оксиди на желязо (2) и (3). Когато съставяте формулите на оксидите, трябва да помните, че сумата от степените на окисление в него трябва да бъде равна на нула.
Класификация
Нека разгледаме как природата на оксидите зависи от степента на окисление. Металите със степен на окисление +1 и +2 образуват основни оксиди с кислород. Специфична характеристика на такива съединения е основната природа на оксидите. Такива съединения влизат в химично взаимодействие със солеобразуващи оксиди на неметали, образувайки соли с тях. В допълнение, основните оксиди реагират с киселини. Продуктът на взаимодействието зависи от количеството, в което са взети изходните вещества.
Неметалите, както и металите със степен на окисление от +4 до +7, образуват киселинни оксиди с кислород. Природата на оксидите предполага взаимодействие с основи (алкали). Резултатът от взаимодействието зависи от количеството, в което е взета първоначалната алкална основа. При неговия дефицит се образува киселинна сол като продукт на реакцията. Например, при реакцията на въглероден оксид (4) с натриев хидроксид се образува натриев бикарбонат (киселинна сол).
В случай на взаимодействие на киселинен оксид с излишно количество алкали, реакционният продукт ще бъде средна сол (натриев карбонат). Природата на киселинните оксиди зависи от степента на окисление.
Те се разделят на солеобразуващи оксиди (при които степента на окисление на елемента е равна на номера на групата), както и индиферентниоксиди, които не могат да образуват соли.
Амфотерни оксиди
Също така има амфотерна природа на свойствата на оксидите. Същността му се крие във взаимодействието на тези съединения както с киселини, така и с основи. Кои оксиди проявяват двойни (амфотерни) свойства? Те включват бинарни съединения на метали със степен на окисление +3, както и оксиди на берилий, цинк.
Методи за получаване
Има различни начини за получаване на оксиди. Най-често срещаният вариант е взаимодействието с кислород на прости вещества (метали, неметали). Например, когато магнезият реагира с кислород, се образува магнезиев оксид, който проявява основни свойства.
Освен това оксидите могат да бъдат получени и чрез взаимодействието на сложни вещества с молекулярен кислород. Например при изгаряне на пирит (железен сулфид 2) могат да се получат наведнъж два оксида: сяра и желязо.
Друг вариант за получаване на оксиди е реакцията на разлагане на соли на кислород-съдържащи киселини. Например, при разлагането на калциев карбонат може да се получи въглероден диоксид и калциев оксид (негасена вар).
Основни и амфотерни оксиди също се образуват по време на разлагането на неразтворими основи. Например, когато железният (3) хидроксид се калцинира, се образува железен (3) оксид, както и водна пара.
Заключение
Оксидите са клас неорганични вещества с широко промишлено приложение. Използват се в строителната индустрия, фармацевтичната индустрия, медицината.
В допълнение, често се използват амфотерни оксидив органичния синтез като катализатори (ускорители на химичните процеси).
