Един от спънките в първите стъпки на изучаване на химически модели и основи е писането на химични реакции. Следователно въпросите за взаимодействието на CaCl2, H2SO4 се срещат дори не периодично, а систематично. Нека анализираме основните "проблемни" точки.
Писане на молекулярно уравнение
Взаимодействието между калциев хлорид (сол) и сярна киселина протича чрез обменния механизъм.
Отличителните белези на такава реакция са:
- две входни съединения (изходни материали);
- две изходни връзки (продукти);
- пълна липса на прости вещества.
Обменяйки реактивни групи една с друга, реагентите се променят и уравнението приема формата:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Както можете да видите, две сложни вещества, променящи се йони, образуват напълно различни съединения: нова сол (CaSO4) и солна киселина (HCl).
Възможност за изтичане до края
Можете лесно да отговорите на този въпрос, като напишете уравнението на реакцията в молекулярна форма за CaCl2, H2SO4. Това ще зависи от вида на продукта. Процесът отива до края в случай на образование:
- слабо разтворимо вещество (утайка);
- летливо съединение (газ);
- ниско дисоцииращ реагент (вода, слаб електролит).
В разглеждания случай за CaCl2, H2SO4, сред продуктите на реакцията има калциев сулфат - слабо разтворимо съединение, което се утаява, съгласно таблицата.
Следователно процесът на обмен ще продължи до края.
Кратка йонна нотация между CaCl2, H2SO4
Описвайки всички разтворими съединения в йони и намалявайки повтарящите се реактивни групи, получаваме двете желани уравнения:
пълна йонна нотация между CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2h+ + so 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
съкратено уравнение
ca2+ + so42-=caso 4.
Трябва да се помни, че за йони се записват само разтворими соли, киселини, основи (това лесно се определя от специални таблици). Слабите електролити като въглеродна киселина или оцетна киселина винаги се записват в молекулярна форма.
Сега знаете как протича взаимодействието между калциев хлорид (сол) и сярна киселина.
