Всяка промяна в състоянието на материята е свързана с метаморфози на температура, налягане. Едно вещество може да бъде представено в следните агрегатни състояния: твърдо, течно, газообразно.
Обърнете внимание, че с напредването на прехода не се наблюдава промяна в състава на веществото. Преходът на вещество от течно в твърдо състояние се придружава само от промяна в силите на междумолекулното взаимодействие, подреждането на молекулите. Трансформацията от едно състояние в друго се нарича фазов преход.
Топене
Този процес включва превръщането на твърдо вещество в течност. За изпълнението му е необходима повишена температура.
Например, човек може да наблюдава такова състояние на материята в природата. Физиката лесно обяснява процеса на топене на снежинките под действието на пролетните лъчи. Малките ледени кристали, които са част от снега, след затопляне на въздуха до нула, започват да се срутват. Топенето става постепенно. Първо, ледът поглъща топлинна енергия. С промяната на температурата настъпва пълното превръщане на леда в течна вода.
Той е придружен от значително увеличение на скоростта на частиците, топлинната енергия, увеличаваневътрешна енергия.
След достигане на индекса, наречен точка на топене, има прекъсване в структурата на твърдото вещество. Молекулите имат повече свобода, те "скачат", заемайки различни позиции. Стопеното вещество има повече енергия от твърдото състояние.
Температура на втвърдяване
Преходът на вещество от течно в твърдо състояние се извършва при определена температурна стойност. Ако топлината се отстрани от тялото, то замръзва (кристализира).
Температурата на втвърдяване се счита за една от най-важните характеристики.
Кристализация
Преходът на вещество от течно в твърдо състояние се нарича кристализация. Когато преносът на топлина към течността спре, температурата пада до определена стойност. Фазовият преход на вещество от течно към твърдо състояние във физиката се нарича кристализация. Когато разглеждаме вещество, което не съдържа примеси, точката на топене съответства на индекса на кристализация.
И двата процеса протичат постепенно. Процесът на кристализация е придружен от намаляване на средната кинетична енергия на молекулите, съдържащи се в течността. Силите на привличане, поради които частиците се държат в строг ред, присъщ на твърдите тела, се увеличават. След като частиците придобият подредено подреждане, ще се образува кристал.
Състоянието на агрегатиране е физическата форма на веществото, представена в определендиапазон от налягания и температури. Характеризира се с количествени свойства, които се променят през избрани интервали:
- способността на веществото да променя формата и обема;
- отсъствие (наличие) на поръчка на дълъг или къс обхват.
Процесът на кристализация е свързан с ентропия, свободна енергия, плътност и други физически величини.
Освен течности, твърди вещества, газообразни форми се отделя и друго агрегатно състояние - плазма. Газовете могат да преминават в него в случай на повишаване на температурата при постоянно налягане.
Границите между различните състояния на материята не винаги са строги. Физиката потвърди съществуването на аморфни тела, способни да поддържат структурата на течност с малка течливост. Течните кристали имат способността да поляризират електромагнитното лъчение, което преминава през тях.
Заключение
За да се опишат различни състояния във физиката, се използва дефиницията на термодинамична фаза. Критичните явления са състояния, които описват трансформацията на една фаза в друга. Твърдите тела се отличават със запазването на средното си положение за дълъг период от време. Те ще направят леки трептения (с минимална амплитуда) около положението на равновесие. Кристалите имат определена форма, която ще се промени, когато премине в течно състояние. Информацията за температурите на кипене (топене) позволява на физиците да използват преходи от едно агрегатно състояние към друго къмпрактически цели.
