В природата много атоми съществуват в свързана форма, образувайки специални асоциации, наречени молекули. Въпреки това инертните газове, оправдаващи името си, образуват едноатомни единици. Молекулната структура на веществото обикновено предполага ковалентни връзки. Но има и така наречените условно слаби взаимодействия между атомите. Молекулите могат да бъдат огромни, състоящи се от милиони атоми. Къде се намира толкова сложна молекулярна структура? Примери са много органични вещества като кватернерни протеини и ДНК.
Без химикали
Ковалентните връзки, които държат атомите заедно, са изключително силни. Но физическите свойства на веществото не зависят от това, те зависят от силите на Ван дер Ваалс и водородните връзки, които осигуряват взаимодействието на съседни фрагменти от структури помежду си. Молекулната структура на течност, газ или нискотопими твърди вещества също обяснява агрегатното състояние, в което ги наблюдаваме при определена температура. За дапроменете състоянието на материята, просто я загрейте или охладете. Ковалентните връзки не се прекъсват.
Граници за началото на процесите
Колко високи или ниски ще бъдат точките на отделяне на газ и топене? Зависи от силата на междумолекулните взаимодействия. Водородните връзки в веществото повишават температурата на промяната в агрегатното състояние. Колкото по-големи са молекулите, толкова повече взаимодействия на ван дер Ваалс имат, толкова по-трудно е да се направи твърдо вещество течно или течно газообразно.
Характеристики на амоняка
Повечето известни вещества изобщо не са разтворими във вода. А тези, които се разтварят, взаимодействат, често с образуването на нови водородни връзки. Пример е амонякът. Той е в състояние да разруши водородните връзки между водните молекули и успешно да изгради свои собствени. Успоредно с това протича йонообменна реакция, но тя не играе голяма роля в разтварянето на амоняка. Амонякът дължи този процес главно на водородните връзки. Реакцията протича в двете посоки, процесът обикновено може да бъде в равновесие при определени температури и налягания. Други разтворими вещества, като етанол и захари, също се свързват добре с водата чрез междумолекулни взаимодействия.
Други причини
Разтворимостта в органични течности се осигурява от образуването на ван дер Ваалсови връзки. В този случай вътрешните взаимодействия на разтворителя се разрушават. Разтвореното вещество се свързва с неговите молекули, образувайки хомогенна на вид смес. Много жизнени процеси са станаливъзможно поради тези свойства на органичните вещества.
Toku - не
Защо повечето вещества не провеждат електричество? Молекулната структура не позволява! Токът изисква едновременно движение на голям брой електрони, един вид "колхоз" от тях. Това се случва с метали, но почти никога не се случва с неметали. На границата по отношение на това свойство са полупроводникови материали, които имат средно зависима електрическа проводимост.
Много физически процеси могат лесно да бъдат обяснени, ако има информация за молекулярната структура на дадено вещество. Агрегатните състояния са добре проучени от съвременната физика.
