В процеса на химическа реакция това, което е теоретично планирано, не винаги се получава, поне количествено. Обикновено това се дължи на трудни условия на реакция - неидеална температура, недостатъчен контакт с катализатора и просто химично замърсяване на реагентите. В този случай химиците използват израза "масова част от добива."
Тази концепция включва конкретна стойност - процентът на практически полученото спрямо това, което е трябвало да бъде получено по химичен път. Обозначава се с буквата "омега". Тази стойност трябва да се вземе предвид, често учениците забравят да преизчислят малък процент. Особено разочароващо е при различни видове тестове - ходът на мислите е правилен, а стандартният изпит би позволил да се отчете по-голямата част от оценката за задачата - а при тестването "хващат" именно такива дреболии. Те дори дават варианти за отговора, като се има предвид такава грешка. Лесно е да те хванат. Така че, преди да решите проблема, проверете дали има параметър „масова част от изхода“.
Изглежда има и другизвукови понятия. Самият термин "масова фракция" може да се комбинира с други термини. И тогава се оказва, например, съотношението на веществото в рудата. Тоест, имате парче материал, в което само определена част може да реагира. И това трябва да се вземе предвид при изчисленията, в противен случай рискувате да попаднете в капан, както при концепцията за "масова част от продукцията". Също така улов успешно и много. Внимавайте!
Има ли масова част на елемента в съединението в условието? Това означава, че неговите атоми съставляват определен процент от масата в материята. По принцип за химиците и любителите на сложни разтвори масовата част може да бъде полезна за изчисления с помощта на уравнения на реакцията. Тази информация може да бъде и от практическа стойност, ако трябва да установите формулата на дадено вещество. Само внимавайте – има изомерни вещества и вещества с подобна пропорционална формула. Ще ви трябват химични реакции, за да установите точната формула. Но това не е училищно ниво, а олимпиада по химия.
В действителност обикновено всички задачи са много по-прости, учениците се тестват за познаването на елементарна формула и за способността да извършват прости математически операции, без да забравят броя на атомите на молекула. Как се изчислява масовата част на елемент? С помощта на таблицата намерете атомното тегло на елемента, който търсите, умножете по точния брой атоми в молекулата. Това е числителят. И знаменателят трябва да съдържа молекулното тегло на единица от веществото от цялата формула, тоест вашия елемент с необходимите фактори и всички останали маси на елементите, умножени по броя им в молекулата. Например, молекулното тегло на водната молекула е 16(кислород), добавете два водородни атома (1+1). Общо 18. Масовата част на водородния елемент е просто: разделете 2 на 18. Ако е необходимо, умножете по сто процента, но във фракции от единица също е възможно. По аналогия, направете го в по-сложни формули, когато има три или повече елемента.
Масовата фракция като концепция също се използва за решения. Числителят е масата на разтвора, знаменателят е масата на разтворителя плюс масата на разтвора.
Ако сте внимателни и разбирате всеки един от възможните случаи, няма да бъдете хванати в елементарно. И няма да е срамно заради нисък резултат, когато всичко изглежда е решено, но резултатът не е обнадеждаващ. Просто имайте предвид тези термини. Научете се и се упражнявайте върху конкретни задачи. След като се сдобиете с него, всички проблеми ще останат в миналото.
