Азотът е може би най-разпространеният химичен елемент в цялата слънчева система. За да бъдем по-конкретни, азотът е 4-ият най-разпространен. Азотът е инертен газ в природата.
Този газ е безцветен, без мирис и много трудно се разтваря във вода. Въпреки това, нитратните соли са склонни да реагират много добре с вода. Азотът има ниска плътност.
Азотът е невероятен елемент. Има предположение, че е получил името си от древногръцкия език, което в превод от него означава „безжизнен, разглезен“. Защо има такова негативно отношение към азота? В крайна сметка знаем, че е част от протеините и дишането без него е почти невъзможно. Азотът играе важна роля в природата. Но в атмосферата този газ е инертен. Ако се приема такъв, какъвто е в първоначалния си вид, тогава са възможни много странични ефекти. Жертвата може дори да умре от задушаване. В крайна сметка азотът се нарича безжизнен, защото не поддържа горенето или дишането.
При нормални условия такъв газ реагира само с литий, образувайки съединение като литиев нитрид Li3N. Както виждаме, степента на окисление на азота в такъввръзката е -3. Разбира се, азотът реагира и с други метали и вещества, но само при нагряване или при използване на различни катализатори. Между другото, -3 е най-ниската степен на окисление на азота, тъй като са необходими само 3 електрона за пълно запълване на външното енергийно ниво.
Този индикатор има различни значения. Всяко окислително състояние на азота има свое собствено съединение. По-добре е просто да запомните такива връзки.
И така, степента на окисление -3 може да бъде в нитриди. Степента на окисление на азота в амоняка също е -3, колкото и парадоксално да звучи. Амонякът е безцветен газ с много остра миризма. Помнете амоняка. Съдържа също NH3 амоняк. Произвеждат се дори лекарства, съдържащи амоняк. Показани са главно при припадък, световъртеж, тежка алкохолна интоксикация. Остра миризма бързо довежда до сетивата на жертвата. Нищо чудно, защото той е готов на всичко, само този „мръсник“да бъде премахнат от него.
Рядко са състояния на азотно окисление като -1 и -2. Първият се намира в така наречените пернитриди, сред които особено заслужава да се отбележи N2H2. Последното окислително състояние настъпва в съединението NH2OH. Такова сложно вещество е много слаба нестабилна основа. Използва се главно в органичния синтез.
Да преминем към най-високите степени на азотно окисление, които също са много. Състоянието на окисление на азота +1 се среща в съединение като смеещ газ (N2O). При малко количество такъв газ практически не се наблюдават странични ефекти. Често се използва в малки дози за анестезия. Въпреки това, ако този газ се вдишва достатъчно дълго, е възможна смърт от задушаване.
Състоянието на окисление +2 се намира в съединението NO. Степента на окисление +3 е в N2O3 оксид. Степента на окисление +4 е в NO2 оксид. Този газ има червеникаво-кафяв оттенък и остра миризма. Това е кисел оксид.
+5 - най-високата степен на окисление на азота. Среща се в азотна киселина и във всички нитратни соли.
