Има различни видове химически връзки. Сред тях са ковалентни, метални, ван дер Ваалс, водородни и йонни. Нека разберем какво представлява йонната връзка и какви са нейните свойства.
Химична връзка, осъществена чрез прехода на обща двойка електрони от един атом, по-малко електроотрицателен, към друг, по-електроотрицателен, е това, което представлява йонната връзка. Примери за съединения, образувани от него, могат да бъдат комбинирани чрез обща характеристика - съдържанието на атоми със силна електроотрицателност и метални атоми в съединението.
Метален атом лесно се отказва от електрон и се превръща в катион. А електроотрицателен атом, като халогенен атом, лесно приема електрон, образувайки отрицателно зареден йон. Тези заредени частици - аниони и катиони - образуват тази, която носи името "йонна връзка". Примери за него са натриев хлорид, калиев бромид, литиев йодид и други метални халогениди (главно алкални).
Но съединение не може да се образува само с йонна връзка. Причината за това са некомпенсираните сили на привличане и отблъскване. Затова си струва да говорим само за преобладаващотойонна връзка, докато заедно с нея има друга химическа връзка. Това е изключително важно да знаете.
Не притежава свойствата на насоченост и насищане на йонната връзка. Примери за връзки с насоченост и насищане са ковалентни, донорно-акцепторни връзки. Ненаситеността и ненасочеността на йонното се проявява, защото когато се прикрепят йони с различен заряд, зарядът не се компенсира напълно. Могат да се прикрепят и други противоположно заредени йони и т.н. ето защо около йона е максималният възможен брой подобни на него, но с различен знак. Този брой обаче е ограничен поради взаимното отблъскване на йони с един и същи заряд. Равновесието се постига с определеното им взаимно подреждане, което се характеризира с координационен номер. Този индикатор зависи от съотношението на йонните радиуси. Веществата с йонна връзка често имат координация на куб или октаедър и са кристали.
И така, кристал от готварска сол - натриев хлорид - има кубична решетка. В него всеки хлориден йон е свързан с шест натриеви йона и всеки натриев йон е свързан с шест хлоридни йона.
В оксидите на алкалните и алкалоземните метали също се наблюдава йонно свързване. Примери за такива съединения: калциев оксид, натриев оксид и други. Йоните могат да се състоят не само от един атом, но и от няколко. Вътре в такъв сложен йон е различен и между самите йони има йонна връзка. Примери: соли като калиев сулфат (тук калият е катион, сулфатният йон е анион).
Трябва също да се отбележи, че свойствата на йонитевещества се различават значително от свойствата на атомите и молекулите на тези вещества. Така например хлорните йони, които са част от натриевия хлорид, са безцветни и без мирис и са подходящи за храна, докато молекулярният хлор, зеленикаво-жълт газ с остра миризма, е отрова. А натриевите атоми с вода реагират с експлозия, докато йоните се разтварят свободно.
