В периодичната система на Д. И. Менделеев има 118 елемента. Нека поговорим за един от тях, стоящ на 8-мо място - за кислорода. И така, какво е това вещество? Нека се запознаем с физичните и химичните свойства на кислорода.
Обща информация
Кислородът (O) е безцветен газ без мирис. Открит е през 1772-1774 г. Името, което е актуално и днес, е дадено на елемента от създателя на първата номенклатура на химичните съединения, A. L. Lavoisier, който счита кислорода за неразделна част от киселините. Оттук и името на газа - Кислород (кисел).
Обемът на кислорода в сух въздух е 20,9%. Съдържа 47,3% в земната кора под формата на различни съединения.
В индустрията кислородът се получава чрез фракционна дестилация на течен въздух или водна електролиза. Лабораторията използва методи за термично разлагане на вещества, богати на този елемент.
Физически свойства
Опишете физическите свойства на материята:
- номерът на атома е 8;
- масата на атома е 15,9994 a. д. м.;
- обем на атом - 10, 89-10-3 m3/mol;
- атомен радиус - 0,066 nm;
- електронна конфигурация - 2s22p4;
- електроотрицателност - 3, 5;
- специфичен топлинен капацитет на кислорода - 0,920 kJ/(kgK);
- Състои се от три стабилни изотопа 16O, 17O и 18O.
Изотопите на кислорода и другите елементи са разновидности на атомите на разглеждания елемент, които имат еднакви атомни номера, но различни масови числа.
Специфичният топлинен капацитет на кислорода и другите елементи е стойност, която е числова стойност, равна на количеството топлина, което трябва да се предаде на масата на взетото вещество, за да се промени температурата му с единица.
Химически свойства
Кислородът е много активен елемент. Той е в състояние да реагира с почти всички елементи на периодичната таблица (с изключение на инертни или благородни газове). При такова взаимодействие се образуват оксиди. Това се случва, когато елементите са директно комбинирани с кислород или когато различни кислородсъдържащи съединения се нагряват. Получените оксиди са термично стабилни.
