Сулфат на манган (II) или манганов сулфат е неорганична сол на сярна киселина и манган, която има степен на окисление 2+. Понякога се нарича и манганов сулфат. Химическата формула на мангановия сулфат е MnSO4. В природата се среща като кристални хидрати в някои минерали: смикит (монохидрат), илезит (тетрахидрат), йококуит (пентахидрат), малардит (хептахидрат).
Получаване
Вземете тази сол, като разтворите манганов (II) оксид или манганов карбонат в сярна киселина.
MnO + H2SO4=MnSO4 + H 2O
MnCO3 + H2SO4=MnSO4 + H2O + CO2
Мангановият оксид е доста разпространена суровина, така че почти целият манганов сулфат се получава по този начин.
Може да се получи чрез излугване на редуцирана руда с амониев сулфат. Също така е страничен продукт от преработката на манганови карбонатни руди.
Физически свойства
Мангановият сулфат е безцветен кристален прах. Неговите разтвори имат леко розов оттенък, поради образуването на воден комплекс с манган [Mn(Н2O)6] 2+ . Лесно разтворим във вода, много слабо в алкохоли и етилен гликол. Максималната разтворимост се достига при 25 °C. Точка на топене - 700 °C, при 850 °C се разлага на оксиди на сяра и манган. Плътността на кристалите при 20 °C е 3,25 g/cm3. Това е парамагнит, т.е. намагнетизирано във външно магнитно поле.
Може да абсорбира вода, за да образува кристални хидрати с 1, 4, 5 или 7 водни молекули. Тези кристални хидрати са розови на цвят и имат малко по-различни физически свойства от безводния манганов сулфат. Всеки от тях има свой температурен диапазон, в който ще бъде най-стабилен: монохидрат - само над 200 °C, тетрахидрат - при 30-40 °C, пентахидрат - 9-25 °C, хептахидрат - само под 9 °C. Почти всички тези кристални хидрати се ерозират във въздуха (загубват вода и се разграждат), с изключение на тетрахидрата.
Химически свойства
Тъй като манганът в тази сол има най-ниско ниво на окисление (+2), тази сол може да бъде редуциращ агент и да взаимодейства със силни окислители:
2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO2=2HMnO 4 + 4Pb(NO3)2 + Pb(HSO4) 2 + 2H2O
Реагира с алкали, с утаяване:
MnSO4 + 2KOH=Mn(OH)2↓ + K2SO4
Метален манган може да се получи чрез електролиза на разтвор на манганов сулфат:
2MnSO4 + 2H2O=2Mn↓ + O2 + 2H 2SO4
Заявление
В химическото производство тази сол се използва за получаване на чист манган и други негови съединения. Използва се и като аналитичен реагент. В хранително-вкусовата промишленост и фармацевтиката е хранителна добавка (както за хора, така и за животни). Също така е катализатор в органичния синтез. Подробни технически данни за това вещество са налични в различни GOST. Мангановият сулфат се използва в текстилната промишленост като компонент на багрилата за тъкани и порцелан.
Основната употреба на мангановия сулфат е тор. Манганът и сярата са важни елементи за растежа на растенията и в това съединение те са в много достъпна форма за тях, тъй като мангановият сулфат е силно разтворим във вода.
Още за използването на тор
Този тор може да се прилага за почти всички растения и на всяка почва. Пясъчните и горските почви определено се нуждаят от използването на този тор. Внимателно си струва да увеличите концентрацията на манган върху черноземите, за да предотвратите прекомерното изобилие от този елемент. Това може да доведе до интоксикация на растенията и появата на петна по краищата на листата. Но трябва да се има предвид, че киселинността на почвата влияе върху скоростта на разтваряне на солта: вв кисели почви мангановият сулфат се разтваря по-бавно, което означава, че се усвоява по-бавно от растенията. Ето защо, преди да приложите тор, е желателно да деоксидирате почвата с варовик.
Мангановият витриол качествено и количествено повишава добивите, тъй като манганът помага за увеличаване на съдържанието на хлорофил в растенията. При неговия дефицит се появяват хлороза, фузариум, кафяви петна и кафява ръжда: младите листа стават твърде малки и по тях се появяват петна, а старите стават бледи и жълти между жилките. Такива листа бързо умират, поради което растенията се забавят в растежа и цъфтежа. Някои култури спират да плододават напълно.
Обикновено манганов сулфат се прилага заедно с азотни, фосфорни и поташни торове. Повишава способността на растенията да усвояват други основни хранителни вещества: калий, азот и фосфор. Той също така увеличава съдържанието на захар в културите. Това важи особено за кореноплодни култури, горски плодове и зеленчуци. Соковете, които се получават от такива плодове, имат ниска киселинност. Всичко това има положителен ефект върху срока на годност на плодовете.
Този тор има още едно полезно свойство: не се измива от валежи, като по този начин остава в почвата за дълго време. Това удължава действието на тора. Когато се използва в парникови условия, се препоръчва да се прилага тор под формата на разтвор с концентрация не по-висока от 0,2%. Най-добре е да поливате наторените растения с вода при температура 20-25 ° C, тъй като солта се разтваря най-добреточно в този интервал.
Безопасност
Мангановият сулфат е токсично вещество. Освен това, както безводни, така и неговите кристални хидрати. При поглъщане причинява тежко отравяне, което може сериозно да увреди нервната и храносмилателната система, както и мозъка. При контакт с кожата се появяват дерматит и екзема, които са много трудни за лечение.
При работа с това вещество е необходимо да се покрие откритата кожа, не забравяйте да носите гумени ръкавици и респиратор. Помещението трябва да е добре вентилирано или да има вентилационна система, както и постоянно да се проверява за максимално допустимата концентрация на манган във въздуха. Мангановият сулфат трябва да се съхранява само в запечатани опаковки.
